就是在有适合的酸或盐(例如氯化钠)的烧杯里放两根有电线相连的不同的金属(例如锌和铜).书上写的是活动性强的金属做负极,通过反应得到锌离子(进入溶液)和电子(通过电线往正
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 00:50:46
![就是在有适合的酸或盐(例如氯化钠)的烧杯里放两根有电线相连的不同的金属(例如锌和铜).书上写的是活动性强的金属做负极,通过反应得到锌离子(进入溶液)和电子(通过电线往正](/uploads/image/z/6097730-50-0.jpg?t=%E5%B0%B1%E6%98%AF%E5%9C%A8%E6%9C%89%E9%80%82%E5%90%88%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%88%96%E7%9B%90%EF%BC%88%E4%BE%8B%E5%A6%82%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%EF%BC%89%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E9%87%8C%E6%94%BE%E4%B8%A4%E6%A0%B9%E6%9C%89%E7%94%B5%E7%BA%BF%E7%9B%B8%E8%BF%9E%E7%9A%84%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%EF%BC%88%E4%BE%8B%E5%A6%82%E9%94%8C%E5%92%8C%E9%93%9C%EF%BC%89.%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E5%86%99%E7%9A%84%E6%98%AF%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E6%80%A7%E5%BC%BA%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%81%9A%E8%B4%9F%E6%9E%81%2C%E9%80%9A%E8%BF%87%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0%E9%94%8C%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%88%E8%BF%9B%E5%85%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%89%E5%92%8C%E7%94%B5%E5%AD%90%EF%BC%88%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%94%B5%E7%BA%BF%E5%BE%80%E6%AD%A3)
就是在有适合的酸或盐(例如氯化钠)的烧杯里放两根有电线相连的不同的金属(例如锌和铜).书上写的是活动性强的金属做负极,通过反应得到锌离子(进入溶液)和电子(通过电线往正
就是在有适合的酸或盐(例如氯化钠)的烧杯里放两根有电线相连的不同的金属(例如锌和铜).书上写的是活动性强的金属做负极,通过反应得到锌离子(进入溶液)和电子(通过电线往正极移动);而另一端的负极则会有氢离子得到电子后被dicharged.于是产生电流.我想问的是,在电离中直流电是是整个过程开始的“动力”.这里为什么锌会在氯化钠溶液中直接反应产生电流呢?
就是在有适合的酸或盐(例如氯化钠)的烧杯里放两根有电线相连的不同的金属(例如锌和铜).书上写的是活动性强的金属做负极,通过反应得到锌离子(进入溶液)和电子(通过电线往正
氯化钠溶液是电解质溶液.每种金属有不同的电动势(这个概念中学接触不到),不同金属用导线连接之后放入电解质溶液中,两金属之间会有一个电势差,在这个电势差作用下,锌失去电子,变成离子进入溶液.因为氯化钠是中性溶液,金属应该发生吸氧腐蚀,空气中氧气参与,氧气得电子.
锌实质上与水电离产生的氢离子反应:锌原子失电子,电子通过电阻小于溶液的导线到铜电极,在铜表面给氢离子,氢离子得到电子还原,生成氢气。这里氯化钠溶液只是电荷传递的介质,并不是锌与氯化钠溶液反应。
不是所有的原电池反应都是金属失电子,氢离子得电子放出氢气。用NaCl溶液作电解液时,符合吸氧腐蚀的条件(中性),负极为锌失电子变为锌离子,正极为氧气和水得电子变为氢氧根离子,因此产生电流。
氯化钠溶液是电解质溶液。每种金属有不同的电动势(这个概念中学接触不到),不同金属用导线连接之后放入电解质溶液中,两金属之间会有一个电势差,在这个电势差作用下,锌失去电子,变成离子进入溶液。因为氯化钠是中性溶液,金属应该发生吸氧腐蚀,空气中氧气参与,氧气得电子。...
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氯化钠溶液是电解质溶液。每种金属有不同的电动势(这个概念中学接触不到),不同金属用导线连接之后放入电解质溶液中,两金属之间会有一个电势差,在这个电势差作用下,锌失去电子,变成离子进入溶液。因为氯化钠是中性溶液,金属应该发生吸氧腐蚀,空气中氧气参与,氧气得电子。
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什么呀,是发生了氧化还原反应,锌比铜活泼,易失去电子,被氧化成锌离子进入溶液,而电子就沿导线流向铜片,就有电流了拉,懂了吗?