有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:48:23
![有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L](/uploads/image/z/5912551-55-1.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B614%25%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%89100g%E6%B0%B4%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B028%25%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B280mL.%E6%B1%82%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADKOH%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.%E8%BF%99%E9%A2%98%E5%9C%A8%E7%99%BE%E5%BA%A6%E6%9F%A5%E4%BA%86%E6%9F%A5%E9%83%BD%E8%AF%B4%E6%98%AF6.25mol%2FL%2C%E5%8F%AF%E6%88%91%E8%A7%89%E5%BE%97%E6%98%AF5mol%2FL)
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.
这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L
答案是6.25mol/L
设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,
根据题意,X/(X+Y)=14%
X/(X+Y-100)=28%
根据两式,解出X=28,Y=171.92
KOH的摩尔质量n=m/M=28/56=0.5mol
KOH的物质的量浓度c=n/V=0.5/0.08=6.25mol/L
是6.25mol/L,
设溶液中KOH质量m,则得到方程
(m/28%+100)*14%=m;
解得m=28g;
n=m/M=0.5mol;
c=n/v=6.25mol/L
设原来的溶液质量是x
那么14%x=(x-100)×28%
解得x=200g,溶质质量是28%×100=28g
KOH的摩尔质量是39+17=56g/mol
nKOH=28/56=0.5mol
得到的体积是0.08L
那么c=0.5/0.08=6.25mol/L6.25mol说明这6.25mol氢氧化钾全部溶于水中,可后面的条件可以算出只有22.4...
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设原来的溶液质量是x
那么14%x=(x-100)×28%
解得x=200g,溶质质量是28%×100=28g
KOH的摩尔质量是39+17=56g/mol
nKOH=28/56=0.5mol
得到的体积是0.08L
那么c=0.5/0.08=6.25mol/L
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