1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯质量)(1)试计算该石灰石
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:16:18
![1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯质量)(1)试计算该石灰石](/uploads/image/z/5900619-3-9.jpg?t=1.%E7%A7%B0%E5%8F%9612.5g%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%EF%BC%88%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%E6%98%AFCaCO3%2C%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%82%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%29%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E5%8A%A0%E5%85%A550g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E4%BA%8C%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%E7%A7%B0%E9%87%8F%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%80%BB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA58.1g%EF%BC%88%E4%B8%8D%E5%8C%85%E6%8B%AC%E7%83%A7%E6%9D%AF%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%89%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%AF%A5%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3)
1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯质量)(1)试计算该石灰石
1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯质量)
(1)试计算该石灰石中CaCO3的质量
2.有同学认为这样测出来的CaCO3质量偏小,如要跟理论上所需数据相符需补充一个条件————————
请把2.问解释得清楚一些,
1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯质量)(1)试计算该石灰石
1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4g
CaCO3……CO2
100 44
x 4.4
求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g
2.因为50g稀盐酸是过量的,所以反应产生的部分CO2会被吸收成H2CO3,以H2CO3,HCO3-,(CO3)2-的形式存在于溶液中当中,即58.1g物质当中包括部分被吸收的CO2气体.故造成了CaCO3的质量偏小.
解决方法:采取密闭装置生产,生成的气体用浓H2SO4干燥后(这里还能防止少量HCl气体挥发掉),用过量石灰水对其进行收集,然后在用收集的CO2的质量来计算反应的CaCO3的质量.
12.5+50-58.1=4.4g(CO2)
CaCO3 +2 HCI = CaCI2 +CO2 +H2O
100------------------------------44
X---------------------------------4.4
X=10g(CaCO3)
(1)该石灰石中CaCO3的质量10g
问题补充: 1楼对不起,请把2题回答详细一点, 1. ① 因为澄清的石灰水质量增加了4.4g,所以这气体因该是二氧化碳 根据化学式求出二氧化碳的相对
(1) 反应前的总质量是12.5+50=62.5g,反应后质量之所以会减少是因为有CO2生成,其质量是62.5-58.1=4.4g,利用反应方程式中的关系可求出碳酸钙的质量是10g
(2)补充:盐酸过量