某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:08:56
![某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的](/uploads/image/z/5831848-64-8.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2CH+2+%28g%29%EF%BC%8BCO+2+%28g%29+H+2+O%28g%29%EF%BC%8BCO%28g%29+%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0K%3D9%2F4%EF%BC%8E%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%9C%A8%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E3%80%81%E4%B8%99%E4%B8%89%E4%B8%AA%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E6%8A%95%E5%85%A5H+2+%EF%BC%88g%EF%BC%89%E5%92%8CCO+2+%EF%BC%88g%EF%BC%89%2C%E5%85%B6%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A6%82%E5%8F%B3%E8%A1%A8%E6%89%80%E7%A4%BA.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2C%E4%B9%99%E4%B8%ADCO+2+%E7%9A%84)
某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的
某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO 2 的转化率大于60%
起始溶液
甲
乙
丙
c (H 2 )mol/L
0.010
0.020
0.02.
c (CO 2 )mol/L
0.010
0.010
0.020
B.平衡时,甲中和丙中H 2 的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中c(CO 2 )是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的
根据题意有
H 2 (g)+CO 2 (g)= H 2 O(g)+CO(g)
甲 0.010 0.010
乙 0.020 0.010
丙 0.020 0.020
设甲反应了x,则
t=0 0.01 0.01
c变化 x x x x
t=t 0.01-x 0.01-x x x
根据平衡常数可以得
cCOcH2O
K = ——————=x^2/(0.01-x)^2=9/4 解得x=0.006
cH2cCO2
故甲中CO、H2的转化率为0.006/0.01=60%,A错误.
对于丙,
cCOcH2O
K = ——————=x^2/(0.02-x)^2=9/4 解得x=0.012
cH2cCO2
此时的转化率为.0.012/0.02=60%故B正确.
对于C,根据甲乙的情况很容易得到,故正确.
对于D,在恒容条件下,浓度越大反应速率越快,D的描述正确.
综上所述,A不正确.
注意,题中所利用的K的计算方式在高等化学中有介绍.中学化学中可以了解哈.希望能帮上你.