将4.6g金属钠和8.1g金属铝放入90.8g水中充分反应后得到的溶液密度为1.25g/cm^3求(1)在反应中共产生氢气多少升(H2密度为0.0893g/L)(2)所的溶液的物质的量浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:34:35
![将4.6g金属钠和8.1g金属铝放入90.8g水中充分反应后得到的溶液密度为1.25g/cm^3求(1)在反应中共产生氢气多少升(H2密度为0.0893g/L)(2)所的溶液的物质的量浓度为](/uploads/image/z/5343073-25-3.jpg?t=%E5%B0%864.6g%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%E5%92%8C8.1g%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%9D%E6%94%BE%E5%85%A590.8g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.25g%2Fcm%5E3%E6%B1%82%281%29%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E5%85%B1%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%28H2%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.0893g%2FL%29%282%29%E6%89%80%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA)
将4.6g金属钠和8.1g金属铝放入90.8g水中充分反应后得到的溶液密度为1.25g/cm^3求(1)在反应中共产生氢气多少升(H2密度为0.0893g/L)(2)所的溶液的物质的量浓度为
将4.6g金属钠和8.1g金属铝放入90.8g水中充分反应后得到的溶液密度为1.25g/cm^3求(1)在反应中共产生氢气多少升(H2密度为0.0893g/L)(2)所的溶液的物质的量浓度为
将4.6g金属钠和8.1g金属铝放入90.8g水中充分反应后得到的溶液密度为1.25g/cm^3求(1)在反应中共产生氢气多少升(H2密度为0.0893g/L)(2)所的溶液的物质的量浓度为
V=(2*2*4.6/23)/0.0893
6.72L, 2.5mol/L
n(Na)=4.6/23=0.2mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成0.2molNaOH
n(Al)=8.1/27=0.3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
由于Al过量,所以按0.2molNaOH计算生成0.3molH2,和0.2molNaAlO2
氢气体积=0....
全部展开
6.72L, 2.5mol/L
n(Na)=4.6/23=0.2mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成0.2molNaOH
n(Al)=8.1/27=0.3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
由于Al过量,所以按0.2molNaOH计算生成0.3molH2,和0.2molNaAlO2
氢气体积=0.3*2/0.0893=6.72L
所得溶液为NaAlO2溶液,含0.2molNaAlO2,
溶液质量=90.8+4.6+5.4-2*(0.1+0.3)=100g(水加上反应的金属减去生成的氢气)
溶液体积=100/1.25=80mL=0.08L
物质的量浓度=0.2/0.08=2.5mol/L
收起