化学反应中量的问题(方程式的书写)假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 04:55:18
![化学反应中量的问题(方程式的书写)假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复](/uploads/image/z/503084-20-4.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%88%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E7%9A%84%E4%B9%A6%E5%86%99%EF%BC%89%E5%81%87%E5%A6%821molCl2%E5%92%8C1molFeBr2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E6%9C%891molFe2%2B%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%94%9F%E6%88%901molFe3%2B%2C1molBr-%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%900.5molBr21%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E7%9A%84%E4%B9%A6%E5%86%99%E5%8E%9F%E7%90%86%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F2%E4%B8%8E%E5%AE%9A%E4%B8%80%E6%B3%95%E6%9C%89%E8%81%94%E7%B3%BB%E4%B9%88%2C%E5%AE%9A%E4%B8%80%E6%B3%95%E5%9C%A8%E9%85%8D%E5%B9%B3%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%AE%9A%E5%A4%8D)
化学反应中量的问题(方程式的书写)假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复
化学反应中量的问题(方程式的书写)
假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr2
1反应方程的书写原理是什么?
2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复杂为1和处理少量问题将少量物质系数定为1有区别么?
化学反应中量的问题(方程式的书写)假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复
电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒,以及尊重反应事实.
就举你那个例子,老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子,宏观看来也是对的,但实际上是氯气遇到谁就和谁反应,只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子,所以实际上还是亚铁离子先被还原.
有区别.我很少用到定一法,只有特别复杂才用.定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1,其他的以这个物质为标准根据得失电子守恒来配平.
而量少的为一是因为它量很少,所以一定会被反应完,而量多的物质则可以根据需要配任意个数,所以才把量少的定为一.
我是高三理科实验班的化学课代表,跟人讲题讲太多了,我解释的应该比较清楚,你应该能很好理解的
原理:客观真理
对于第一个问题,反应方程的书写必要的是先知道哪些是被氧化的,哪些是被还原的。明显Cl2有强氧化性,而Fe2+和Br-皆可被氧化。所以氧化物,还原物,氧化产物,还原产物分别写在方程两端。至于配平要兼顾物质平衡,电荷平衡,化合价平衡。
一般配平可以寻找突破点,比如方程两边各有一个物质有O,那么就可以同时定为一了;或者通过单一氧化物或单一还原物定位。有的复杂的反应可以列方程组。而从题目的看来,是...
全部展开
对于第一个问题,反应方程的书写必要的是先知道哪些是被氧化的,哪些是被还原的。明显Cl2有强氧化性,而Fe2+和Br-皆可被氧化。所以氧化物,还原物,氧化产物,还原产物分别写在方程两端。至于配平要兼顾物质平衡,电荷平衡,化合价平衡。
一般配平可以寻找突破点,比如方程两边各有一个物质有O,那么就可以同时定为一了;或者通过单一氧化物或单一还原物定位。有的复杂的反应可以列方程组。而从题目的看来,是给出反应平衡系数而推出产物。因为不好判断产物是三氯化铁还是三溴化铁,还是都有。
总之你可以从简单的置换反应来分析各个平衡,再从Cu与浓硫酸反应分析,逐渐寻找复杂方程的方法。
收起
电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒,以及尊重反应事实。
就举你那个例子,老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子,宏观看来也是对的,但实际上是氯气遇到谁就和谁反应,只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子,所以实际上还是亚铁离子先被还原。
有区别。我很少用到定一法,只有特别复杂才用。定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1,其他的以这个物质为标...
全部展开
电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒,以及尊重反应事实。
就举你那个例子,老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子,宏观看来也是对的,但实际上是氯气遇到谁就和谁反应,只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子,所以实际上还是亚铁离子先被还原。
有区别。我很少用到定一法,只有特别复杂才用。定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1,其他的以这个物质为标准根据得失电子守恒来配平。
而量少的为一是因为它量很少,所以一定会被反应完,而量多的物质则可以根据需要配任意个数,所以才把量少的定为一。
我是高三理科实验班的化学课代表,跟人讲题讲太多了,我解释的应该比较清楚,你应该能很好理解的
收起
哪些物质最容易发生反应就先写哪些物质 如你提的这个问题 就是谁的还原性谁就先反应 只到最容易反应的反应完了再进行下一个 实际情况是能参加反应的多多少少都要反应一些 但计算中都是按照反应完了再算另外一个
2FEBR2+3CL2=2FECL3+2BR2书写的原则是化学反应前后电子得失平衡
2 与定一法没有关系、因为是氧化还原反应和原子的电子的是有关