恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:23:41
![恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质](/uploads/image/z/4960546-34-6.jpg?t=%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%92%8C%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%94%B2%E4%B8%BA%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E4%B9%99%E4%B8%BA%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8.%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%9D%87%E5%85%85%E5%85%A51molN2%E3%80%813molH2+%2C%E5%88%9D%E5%A7%8B%E6%97%B6%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C.%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E4%B8%BA%E4%BD%BF%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84N2%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8)
恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质
恒温恒压和恒温恒容
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是()
A向甲容器中充入一定量的氦气
B向乙容器中充入一定量的NH3气体
C升高乙容器的温度
D增大甲容器的压强
但是有几点我不太明白
1 题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想
2 B选项中,N2+3H2=2NH3 恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?
3 2NH3=N2+3H2 增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?
答案真的是B
恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质
首先应该知道:“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”;其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N2在平衡混合物中的物质的量分数相同”,然后再把它压缩到题目的平衡条件下的容积,这时平衡应该是右移,氮气的物质的量减小1的时候,气体的总物质的量减小2,也就是说,在计算N2在平衡混合物中的物质的量分数的式子的分子上减小1的时候,分母上减小2,这样一来,N2在平衡混合物中的物质的量分数是变大还是变小了呢?这决定于原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是大于、小于还是等于1/2,【大于则变大,小于则变小,等于则不变.】在题目条件下,原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是小于1/2的【证明过程略】,所以是变小.也就是说,题目条件下,N2在平衡混合物中的物质的量分数是甲小于乙.这样一来,“为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是”使甲左移,或者使乙右移.我认为正确答案应该是A.【难度较大,不太好理解.】我认为答案不正确.