用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路,因为F是第二周期的,最外层只有8个电子,而这里有11个价电子,所以CL
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:49:34
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用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路,因为F是第二周期的,最外层只有8个电子,而这里有11个价电子,所以CL
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对
先说一下我的思路,因为F是第二周期的,最外层只有8个电子,而这里有11个价电子,所以CL作为中心原子,采用sp3d2杂化,因为有一个单电子,所以两边排斥不同,是变形四面体。
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路,因为F是第二周期的,最外层只有8个电子,而这里有11个价电子,所以CL
前面对,后面错
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向
你说的基本上都对。中心原子Cl成键后形成4个σ键,一对孤对电子,还有一个单电子,采用sp3d2杂化,整体上是八面体构型。孤对电子和单电子可能在邻位和对位,所以两种构型应该都存在。
Cl做中心原子,最外层7个电子,给F一个,给剩下的Cl三个,还剩下3个,是一个半的电子对,取整是两个,1+3+2=6故而是sp3d2杂化,变形四面体,楼主V5!