Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等.则Na Mg Al质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:07:40
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Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等.则Na Mg Al质量
Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等.则Na Mg Al质量之比
若盐酸足量 等质量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸浓度相等 体积相等,投入的三者质量相等,反应后有一种金属剩余 该金属是.
答案我都知道,给跪ORZ
还有我对于酯类的概念实在不是很明确 = = 例如
下列物质属于酯类的是
1.豆油 2.甘油 3.牛油 4.煤焦油 5.汽油 6.菜籽油 7.润滑油
Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等.则Na Mg Al质量
1、 2Na+2Hcl=2Nacl+H2 2mol Na 1mol H2
Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2mol Mg 2mol H2
2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 2mol Al 3mol H2
第一问,为了方便,把三种金属都定为等物质的量的2mol,答案很明显就是1:2:3
2、三种金属都完全溶于溶液并且成为溶液质量增加的原因 而 原先盐酸等质量所以参加反应的三种金属质量相等,注意不是量的问题,就是拿称,称的时候是一样的.
3、最快回答那个就是第三问的答案不知道亲看懂了没?
方程式在上面等物质的量的氢气时,质量比Na:Mg:Al=46*3:24*3:54
等质量金属取1(想想为1g也可以,自己习惯不带单位)
然后1/46*3:1/24*3:1/54 每一项的比值都是上一位回答者所设的y即等质量金属所产生的H2的物质的量.
我的答案是:36:69:92
4、以第三问可知等质量Al产生的氢气最多,而此问盐酸全部完全反映掉所以产生的氢气是相同的,因此最后剩余的是Al
2NA+2HCL=2NACL+H2
46 2
24 y=1.04g NA:MG:AL=1.04:2:2.7
MG+HCL=MGCL2+H2
24 2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 6
24 2.7g