弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:35:30
![弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)](/uploads/image/z/4870810-10-0.jpg?t=%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%97%B6%2C%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E5%B0%860.1mol%7CL%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C.%E4%BD%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E7%9A%84%E6%9B%B4%E5%BF%AB%2C%E6%89%80%E4%BB%A5CH3COOH%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%BC%9A%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%A2%B1%E6%80%A7%E5%8F%98%E5%BC%B1%2Cc%28OH-%29%E5%9C%A8%E5%8F%98%E5%B0%8F%2C%E5%88%99c%28H%2B%29)
弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)
弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,
.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)变大
弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)
弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大/ CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的c(H+)变小(虽然平衡正向移动,但不能抵消).碱性变强,
buzhidao不知道
加水稀释促进电离,氢离子物质的量增大,但浓度会变小,因为终究是稀释,不可抵消,不可能稀释了半天酸性还不变甚至变强,酸性一定会变弱,碱性会增强。并不是c(oh-)变小,而是醋酸水解出的oh-的浓度变小,但是水放出的oh-增多,整个体系的oh-会增多,导致碱性变强
你对这种题显然理解不够,需要从宏观来看整个体系,微观分析每个离子也可且能加深理解,强烈建议问老师,我上了半年大学了,有点忘了。。。...
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加水稀释促进电离,氢离子物质的量增大,但浓度会变小,因为终究是稀释,不可抵消,不可能稀释了半天酸性还不变甚至变强,酸性一定会变弱,碱性会增强。并不是c(oh-)变小,而是醋酸水解出的oh-的浓度变小,但是水放出的oh-增多,整个体系的oh-会增多,导致碱性变强
你对这种题显然理解不够,需要从宏观来看整个体系,微观分析每个离子也可且能加深理解,强烈建议问老师,我上了半年大学了,有点忘了。。。
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