某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:55:56
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某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
1 2 3 4
取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算(1)黄铜中锌的质量分数
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气
从数据可以看出,样品质量一直是50g,硫酸的质量在变化,相当于是依次逐渐加入40g,产生的H2的量也在变化
到硫酸120g、160g时,产生的H2是1g,不再增多
说明
1、120g硫酸即过量了,即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以,x=65%
2、40g和80g硫酸时,硫酸不足量,完全反应,即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以,y=49%