在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=?Ksp{Cu(OH)2}=2.2x10^-20这是2011年课标高考题,答案我没看懂,Ksp那里怎么算的麻烦说清楚.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 05:26:31
![在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=?Ksp{Cu(OH)2}=2.2x10^-20这是2011年课标高考题,答案我没看懂,Ksp那里怎么算的麻烦说清楚.](/uploads/image/z/4845437-53-7.jpg?t=%E5%9C%A80.1mol%2FL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%BD%93pH%3D8%E6%97%B6%2Cc%28Cu2%2B%29%3D%3FKsp%7BCu%28OH%292%7D%3D2.2x10%5E-20%E8%BF%99%E6%98%AF2011%E5%B9%B4%E8%AF%BE%E6%A0%87%E9%AB%98%E8%80%83%E9%A2%98%2C%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%88%91%E6%B2%A1%E7%9C%8B%E6%87%82%2CKsp%E9%82%A3%E9%87%8C%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%E7%9A%84%E9%BA%BB%E7%83%A6%E8%AF%B4%E6%B8%85%E6%A5%9A.)
在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=?Ksp{Cu(OH)2}=2.2x10^-20这是2011年课标高考题,答案我没看懂,Ksp那里怎么算的麻烦说清楚.
在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=?
Ksp{Cu(OH)2}=2.2x10^-20
这是2011年课标高考题,答案我没看懂,Ksp那里怎么算的麻烦说清楚.
在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=?Ksp{Cu(OH)2}=2.2x10^-20这是2011年课标高考题,答案我没看懂,Ksp那里怎么算的麻烦说清楚.
题目的意思是,PH=8,就是说,溶液是碱性的,就是-OH过量,Cu2+完全变成氢氧化铜沉淀,你答案是{Cu(OH)2}=2.2x10^-20
?难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,高中怎么可能会有呀?.C(OH-) = {Ksp * C(Cu2+)}^1/2 ;而C(Cu2+)= 0.2/1000 代入得:
C(OH-) = 10^-8
在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=?Ksp{Cu(OH)2}=2.2x10^-20这是2011年课标高考题,答案我没看懂,Ksp那里怎么算的麻烦说清楚.
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