把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 06:05:37
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把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质
把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中
1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质的量之比是?(答案为1:4,网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!
2.NO2、O2的混合气体16ml,通入足量水中,充分反应后剩余气体为2ml,问NO2和O2分别有多少毫升?(分两种情况讨论)
把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质
问题一:网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量(反应后增加的固体质量)=铁1(置换铜消耗的)+铁2(和硫酸反应的)..其实那个1比4也是通过这个得出的..我们可以假定置换出了64克的铜(1mol),这需要56克(1mol)的铁来置换,则和硫酸消耗掉的铁就是64-56=8克(1/7mol),所以和铁发生反应的硫酸也是1/7mol,则氢离子就是2/7mol(硫酸能电离出两个氢离子),而硫酸根就是1/7mol+1mol(硫酸铜中的,铜是1mol,则硫酸根也是1mol),两者的物质的量的比就是1比4.应该很详细了吧...
问题二:一种情况是剩余全部是氧气,就是4N02+02+2H20=4HNO3 则02就有2+(16-2)/5=4.8ml,N02就有(16-2)*4/5=11.2ml
另一种情况是剩余的是NO,则是3NO2+H2O=2HNO3+NO和4N02+02+2H20=4HNO3 NO有2ml,则第一条反应中的NO2就有6ml,则原本气体中N02就有6+(16-6)*4/5=14ml,02有(16-6)/5=2ml
1、铁是足量的,铁跟硫酸铜溶液发生置换反应,生成铜