0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:08:13
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0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)不正确.
因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离,过量的NH4Cl与生成的NH3H2O,NaCl浓度相等,这时钠离子浓度=铵根离子的浓度相等,实际上溶液呈碱性,NH4Cl的水解程度小于NH3H2O的电离程度,所以NH4+浓度增大,故钠离子浓度小于铵根离子的浓度.
正确的是: c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
NH4+比Na+大
NH3.H2O电离产生碱性
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于 0.01mol/LNH4CL的PH,为什么?
室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水;0.2mol/LNH4Cl溶液;0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水;2、0.2mol/LNH4Cl溶液;3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗?钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小?
0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+)对吗?
1mol/Lnh4cl溶液含0.1Na个NH4+.哪里错了
50ml0.2mol/LNH4Cl溶液与100ml0.2mol/LNH4NO3中的NH4+浓度相等吗?为什么?
0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS
0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大
一定温度下,1L0.50mol /LNH4Cl溶液与2L0.25mol /LNH4Cl溶液含NH4+物质的量不同为什么不同,物质的量不都是0.5mol吗?
下列溶液中威力的物质的量浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 [ ] A.0.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaO
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
对于0.1MOL/LNH4CL溶液,加入氨水是溶液呈碱性,则有C(NH4+)大于C(CL-)对吗?
1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LLNH4Cl溶液含NH4+的物质的量哪一个更大?为什么
高二化学.要理由!~与50ML 0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度相同的是A 50ML 0.1mol/LCH3COONH4溶液 B.50ML 0.25mol/L(NH4)2SO4溶液C.100ML 0.2mol/LNH4NO3溶液D..50ML 0.2mol/LNH3·H2O
1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1×6.02×1023,为什么是错的?
计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积
将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4CL溶液等体积混合后浓度是这样吧 NA+=CL->OH->H+