镁电池的反应为:xMg+Mo3S4===Mg3Mo3S4.下列说法正确的是( )(C)充电时电池负极发生还原反应生成镁(D)此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液C可不可以说是负极对应阴极那样去把那个“负极”
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:24:34
![镁电池的反应为:xMg+Mo3S4===Mg3Mo3S4.下列说法正确的是( )(C)充电时电池负极发生还原反应生成镁(D)此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液C可不可以说是负极对应阴极那样去把那个“负极”](/uploads/image/z/4812309-45-9.jpg?t=%E9%95%81%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%EF%BC%9AxMg%2BMo3S4%3D%3D%3DMg3Mo3S4.%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89%EF%BC%88C%EF%BC%89%E5%85%85%E7%94%B5%E6%97%B6%E7%94%B5%E6%B1%A0%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E9%95%81%EF%BC%88D%EF%BC%89%E6%AD%A4%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%94%A8%E7%A8%80H2SO4%E5%81%9A%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2C%E5%8F%AF%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E8%AF%B4%E6%98%AF%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%AF%B9%E5%BA%94%E9%98%B4%E6%9E%81%E9%82%A3%E6%A0%B7%E5%8E%BB%E6%8A%8A%E9%82%A3%E4%B8%AA%E2%80%9C%E8%B4%9F%E6%9E%81%E2%80%9D)
镁电池的反应为:xMg+Mo3S4===Mg3Mo3S4.下列说法正确的是( )(C)充电时电池负极发生还原反应生成镁(D)此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液C可不可以说是负极对应阴极那样去把那个“负极”
镁电池的反应为:xMg+Mo3S4===Mg3Mo3S4.
下列说法正确的是( )
(C)充电时电池负极发生还原反应生成镁
(D)此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液
C可不可以说是负极对应阴极那样去把那个“负极”变成“阴极”去思考?可在原电池里,一直都是电子从正极流出,而电解池由阴极流出,所以正极和阴极对应.有点混乱了……电子是从负极流进电池的,所以C对了?理不清,帮忙里请即刻.还有简单说说D,
镁电池的反应为:xMg+Mo3S4===Mg3Mo3S4.下列说法正确的是( )(C)充电时电池负极发生还原反应生成镁(D)此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液C可不可以说是负极对应阴极那样去把那个“负极”
充电时电池负极是与外电源的负极直接相连的,所以它一定是阴极.我觉得D是错误的,如果是用稀H2SO4做电解质溶液的话,可能就是氢离子得电子了.
记得有点乱,当充电是镁电池实际上是电解池,原电池负极实际上变成电解池的阴极,所以得到电子生成镁。d项,因为镁是一种活泼金属,可以和稀硫酸发生反应生成氢气,所以正确。
充电时,负极接外电源的负极。所以它得电子,发生还原反应。c是正确的。
d的话,硫化物遇到稀硫酸放出硫化氢,导致失效。所以不能选。
正负极针对原电池而言,阴阳极针对电解池而言。本质上是接近的,只是人为的定义实际上在大学化学就不作明显区分了。在原电池里,负极给出电子,正极得到电子,电流方向与电子流向想法,就是正极到负极。而电解池,是要外接电源的,规定,接电源负极的是阴极,接电源正极的是阳极。
至于选项D,Mg会和H2SO4反应,到时原先的电池反应就不正常了。...
全部展开
正负极针对原电池而言,阴阳极针对电解池而言。本质上是接近的,只是人为的定义实际上在大学化学就不作明显区分了。在原电池里,负极给出电子,正极得到电子,电流方向与电子流向想法,就是正极到负极。而电解池,是要外接电源的,规定,接电源负极的是阴极,接电源正极的是阳极。
至于选项D,Mg会和H2SO4反应,到时原先的电池反应就不正常了。
收起