1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:26:08
![1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+](/uploads/image/z/4772313-9-3.jpg?t=1.%E6%9F%90%E6%B0%A8%E6%B0%B4PH%3Dx%2C%E6%9F%90%E7%9B%90%E9%85%B8PH%3Dy%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5x%2By%3D14%2C%E4%B8%94x%3E11.%E5%B0%86%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E6%B0%A8%E6%B0%B4%2C%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%E7%9A%84%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E6%98%AFA.c%28NH4%2B%29%3Ec%28Cl-%29%3Ec%28OH-%29%3Ec%28H%2B%29B.c%28Cl-%29%3Ec%28NH4%2B%29%3Ec%28H%2B%29%3Ec%28OH-%29C.c%28Cl-%29%3Dc%28NH4%2B%29%3Ec%28OH-%29%3Dc%28H%2B%29D.c%28Cl-%29%3Dc%28NH4%2B)
1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+
1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
2.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是
A.c(OH-)c(X-) C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
3.PH分别为8.9.10的三种相同物质的量浓度的盐酸溶液NaX,NaY,NaZ,一下说法中不正确的是
A.在三种酸HX HY HZ中以HX酸性相对最强
B.HX HY HZ三者均为弱酸
C.在X-,Y-,Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
4.比较PH值
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 0.1mol/LNaCO3溶液
6.25摄氏度时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的(OH-)=?
PH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-)=?
7.已知0.1mol/L CH3COONa溶液PH=8
(1)按物质的量浓度大小由大到小顺序排列该溶液中的各微粒(水分子除外)
(2)精确表达下列算式的数学结果
c(Na+)-c(CH3COO-)=
c(OH-)-c(CH3COOH)=
请各位大哥大姐帮个忙谢谢!)
1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+
1.
选A
NH3·H2O是弱电解质HCl是强电解质
混合液PH>7
因此c(H+)>c(OH-)
由电荷守衡c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
得到c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
2.
选A
因为溶液中只有Na+离子,X-离子,H+离子,OH-离子
因为c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(X-),而且c(Na )>c(X-)
溶液要保持电荷平衡,所以H+离子必须小于OH-离子,才能够实现平衡
A.与结果相矛盾,所以是错误的
B.这题做过...B是对的...应该不是Cl-吧...
C.正确,由X原子守衡得到
D.由c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(X-)和c(X-)+c(HX)=2c(Na+)相加得到
3.选D
A.根据越弱越水解知酸性HX>HY>HZ
B.强酸盐溶液不发生水解
C.和A同理
D.因为是弱酸,电离度很小,所以需要的NaOH应大于1mol
4.PH值0.1mol/L(NH4)2CO3溶液