有一个题这么说:下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:21:09
![有一个题这么说:下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别](/uploads/image/z/4745437-61-7.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E4%B8%AA%E9%A2%98%E8%BF%99%E4%B9%88%E8%AF%B4%EF%BC%9A%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E2%91%A00.1mol%2FlHCL%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E2%91%A10.1mol%2FlH2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E2%91%A20.1mol%2FlCH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%8E%92%E5%88%97%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF%E2%91%A1%E2%91%A0%E2%91%A2%E5%8F%A6%E5%A4%96%E4%B8%80%E4%B8%AA%E9%A2%98%E6%98%AF%EF%BC%9ApH%E5%92%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E9%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84CH3COOH%E5%92%8CH2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%88%86%E5%88%AB)
有一个题这么说:下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别
有一个题这么说:下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③
另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是 A.V1>V2 B.V1=V2 C.V1<V2 D.无法确定
在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的
但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2
那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?
有一个题这么说:下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别
弱酸电离是可逆的,第一题给的是酸的分子浓度一样,醋酸不能完全电离,因此ph就比强酸大
但第二题给的是氢离子的浓度一样,那就不一样了,醋酸仅是少部分电离,还有一大部分没有电离,也就是后备力量,随着H在反应过程中消耗,醋酸还会电离,而强酸已经完全电离了,那只有消耗一点算一点了