锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?如题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 03:06:45
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锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?如题
锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?
如题
锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?如题
会反应,但是如果直接放进去的话,电流是在金属和溶液之间形成的,你要拿来当电池使用那是不可能的事情.
做成原电池的样子是为了方便我们理解电池的构造,告诉你我们日常生活中使用的电池原理是什麼.不是说一定要做成原电池纔可以反应.
ZN+CUSO4=ZNSO4+CU
在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。
具体从理论上讲:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移...
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在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。
具体从理论上讲:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(Cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过。
当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的,它把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路。
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