1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( )1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( ) A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 04:04:04
![1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( )1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( ) A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌](/uploads/image/z/4685875-43-5.jpg?t=1.%E6%9F%90%E5%90%88%E9%87%916g%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E7%94%9F%E6%88%900.2g%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%8F%AF+%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%891.%E6%9F%90%E5%90%88%E9%87%916g%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E7%94%9F%E6%88%900.2g%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%8F%AF+%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89+A%2CZn%2CFe+B%2CCu%2CAu+C%2CZn%2CCu+D%2CMg%2CAl+2+%E6%9F%90%E5%AD%A6%E7%94%9F%E5%B0%86%E9%94%8C)
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1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( ) A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味的气泡产生.对于产生气泡的异常现象,下列猜想无科学道理的是( ) A,产生的气体可能是H2 B,产生的气体可能是CO2 C,CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸.D,CuSO4溶液的pH值可能小于7
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( )1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( ) A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌
1、选A
此题求平均相对原子质量比较简单,设反应后生成的盐中的金属元素都为+2,因为题中给的盐中+2的较多.具体过程如下:
A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 2
6g 0.2g
X=60
说明合金中一种金属的相对原子质量小于60、一种金属的相对原子质量大于60,Zn:65、Fe:56,所以选A
2、B
根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不发生改变,反应前没有碳元素,所以反应后也不可能存在碳元素,所以选B
希望我的回答能对你的学习有帮助!