一到高中物质的量的化学题把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:54:44
![一到高中物质的量的化学题把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量](/uploads/image/z/4652565-69-5.jpg?t=%E4%B8%80%E5%88%B0%E9%AB%98%E4%B8%AD%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E6%8A%8A%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E5%92%8CNa2co3+%3BH2o%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A96.56g%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E5%88%B6%E6%88%90100ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E9%92%A0%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF0.5mol%2FL+.%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%E5%90%8E%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F)
一到高中物质的量的化学题把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量
一到高中物质的量的化学题
把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量为多少
是不是5.85g 但我不知道是怎么算的 要具体的步骤
一到高中物质的量的化学题把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量
最后剩下的是NaCl,质量是2.925g.
具体分析如下:
6.56g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物只是起迷惑作用,因为题目中给出了钠离子的物质的量.由于题目中提到,加入盐酸至恰好完全反应,这说明,碳酸钠和碳酸氢钠都转化成了氯化钠(NaCl),无论反应的过程如何,碳酸氢根离子和碳酸根离子都与氢离子反应生成了二氧化碳和水,而溶液中留下的阴离子仅仅是氯离子.根据电荷平衡,n(Na)=n(Cl),
所以 n(Na)=n(Cl)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
进而求得 m(NaCl)=n(Na)*M(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g
解答完毕!
固体是氯化钠
】
氯化钠的物质的量等于钠离子的=0.05
是58.5*0.05
碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液,加入盐酸恰好反应,就只有氯化钠,蒸干后,由钠元素守恒,n(NaCl)=0.5mol,m(NaCl)=0.5mol*58.5g/mol=29.25g.