气体分子算数平均速率氢在标准状态下,分子算数平均速率公式是v(平均)=1.6*(RT/(πM))^½嘛,计算v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3)),我想知道为什么要在分母中乘以10^-3?是因为单位吗?不是v=1.6*
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:59:14
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气体分子算数平均速率氢在标准状态下,分子算数平均速率公式是v(平均)=1.6*(RT/(πM))^½嘛,计算v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3)),我想知道为什么要在分母中乘以10^-3?是因为单位吗?不是v=1.6*
气体分子算数平均速率
氢在标准状态下,分子算数平均速率公式是v(平均)=1.6*(RT/(πM))^½嘛,计算v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3)),我想知道为什么要在分母中乘以10^-3?是因为单位吗?
不是v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3)),而是v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3))^½
气体分子算数平均速率氢在标准状态下,分子算数平均速率公式是v(平均)=1.6*(RT/(πM))^½嘛,计算v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3)),我想知道为什么要在分母中乘以10^-3?是因为单位吗?不是v=1.6*
对,摩尔质量一般表示为 g/mol,这里要给成标准单位 kg/mol,所以要乘10^-3
气体分子算数平均速率氢在标准状态下,分子算数平均速率公式是v(平均)=1.6*(RT/(πM))^½嘛,计算v=1.6*(8.31*273/(2*10^-3)),我想知道为什么要在分母中乘以10^-3?是因为单位吗?不是v=1.6*
在标准状态下气体分子的碰撞频率数量级是多少
标准状态下,气体分子之间的距离数量级为
怎么算氧气分子之间的平均距离在标准情况下,氧气分子之间的平均距离是多少?已知氧气的摩尔质量为0.032kg/mol,1mol气体处于标准状态时的体积是0.0224立方米
在标准状态下,氧气分子之间的平均距离是多少?已知氧气的摩尔质
大量分子运动的速率分布有一定的统计规律还有这句:阿伏伽德罗常数是指在标准状态下1mol气体含有的分子数这两句里只有一个对,
在标准状态下,测得0.317ga气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子
ag某气体含有b个分子,则cg该气体在标准状态下的体积是()L.
关于麦克斯韦速率分布函数中平均速率若 f(v)为处于平衡状态下理想气体分子的麦克斯韦速率分布函数,则由此函数表示的速率大于v1的所有气体分子的平均速率为我这边没有答案,我自己写的
在标准状况下氧气分子的平均距离是多少
在标准状态下,100ml某气体的质量为0.179g,试计算这中气体的相对分子质量
相同条件下,某气体对氢分子的相对密度为8,求该气体的相对分子质量.该气体在标准状况下密度.
常温下气体分子热运动平均速率高达500m/s,但在房间打开一瓶香水,为什么隔一段时间才能闻到香味
一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度升高,压强增大的原因是:A、温度升高后,气体分子的平均速率变大B、温度升高后,气体分子的平均动能变大C、温度升高后,分子撞击器壁的平均作用
在标准状况下,当CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量为30时,两气体的体积比是多少?还有这个平均相对分子质量怎么算呢?
标准状态下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为多少?
1.在标准状况下,13g某气体的分子数目与8gCH4分子数目相同,则该气体在标准状况下的密度为?
在标准状况下,8.96L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6g.该气体的平均相对分子质量为多少?