必修1:关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水(除HCL)与浓硫酸(除水)的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:17:45
![必修1:关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水(除HCL)与浓硫酸(除水)的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀](/uploads/image/z/4633540-52-0.jpg?t=%E5%BF%85%E4%BF%AE1%EF%BC%9A%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%87%A0%E4%B8%AA%E9%97%AE%E9%A2%982%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88HCL%E6%98%93%E6%BA%B6%E4%BA%8ENACL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%3F3%2C%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%83%BD%E5%90%B8%E6%B0%B4%3F4%2C%E5%9C%A8%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%88%B6CL2%E6%B3%95%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%B0%86%E9%A5%B1%E5%92%8C%E9%A3%9F%E7%9B%90%E6%B0%B4%EF%BC%88%E9%99%A4HCL%EF%BC%89%E4%B8%8E%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%88%E9%99%A4%E6%B0%B4%EF%BC%89%E7%9A%84%E4%BD%8D%E7%BD%AE%E8%B0%83%E6%8D%A2%3F5%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88CUCL2%E6%B5%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E7%BB%BF%E8%89%B2%2C%E7%A8%80)
必修1:关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水(除HCL)与浓硫酸(除水)的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀
必修1:关于氯气的几个问题
2,为什么HCL易溶于NACL溶液?
3,浓硫酸为什么能吸水?
4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水(除HCL)与浓硫酸(除水)的位置调换?
5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色?
6,氯水的成分为什么是H2O〉CL2〉H+〉CL-〉HCLO〉CLO-〉OH-
7,滴入酚酞的NAOH溶液与氯水反应后褪色与HCLO的漂白性有无关联?
8,久置氯水为什么会变成很稀的盐酸?(平衡移动)
9,氯水的漂白性是不是就是强氧化性?
10,为什么Ca(ClO)2和NaClO也有漂白性?那个更强?
必修1:关于氯气的几个问题2,为什么HCL易溶于NACL溶液?3,浓硫酸为什么能吸水?4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水(除HCL)与浓硫酸(除水)的位置调换?5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀
2,为什么HCL易溶于NACL溶液
实质为HCL易溶于水
3,浓硫酸为什么能吸水?
这是浓硫酸三大特性之一
4,在实验室制CL2法中为什么不能将饱和食盐水(除HCL)与浓硫酸(除水)的位置调换?
因为调换后得不到干燥纯净的HCL气体
5,为什么CUCL2浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色?
稀溶液时为Cu(H2O)4 2+ 离子颜色 即蓝色 浓溶液时为Cu(Cl)4 2-
离子的颜色即绿色 这两种离子在溶液中存在化学平衡
6,氯水的成分为什么是H2O〉CL2〉H+〉CL-〉HCLO〉CLO-〉OH-
氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸 HCL为强电解质完全电离成H+ 和 Cl- HCLO为弱电解质 部分电离 成 CLO- 和 H+ H20为弱电解质 部分电离成H+ 和 OH-
7,滴入酚酞的NAOH溶液与氯水反应后褪色与HCLO的漂白性有无关联
有
8,久置氯水为什么会变成很稀的盐酸?(平衡移动)
HCLO见光分解 2HCL0=====2HCl+O2上升
9,氯水的漂白性是不是就是强氧化性?
是
10,为什么Ca(ClO)2和NaClO也有漂白性?那个更强?
因为他们都能与水反应(即水解) 生成HCLO 但NaClO水解程度大
所以NaClO更强
2 HCL是易溶于水中(1:500)
3我不知道
4因为经过饱和食盐水时CI2中会带有一部分水
5浓溶液中CU2+与H2O形成配合物,而稀溶液中是与CL-形成配合物。(上高二就知道了)
6CL2+H2O=(可逆)HCL+HCLO HCLO=(可逆)H+ +CLO- HCL=H+ +CLO-
H2O=(可逆)H+ +OH-
7可能有也可能没有
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2 HCL是易溶于水中(1:500)
3我不知道
4因为经过饱和食盐水时CI2中会带有一部分水
5浓溶液中CU2+与H2O形成配合物,而稀溶液中是与CL-形成配合物。(上高二就知道了)
6CL2+H2O=(可逆)HCL+HCLO HCLO=(可逆)H+ +CLO- HCL=H+ +CLO-
H2O=(可逆)H+ +OH-
7可能有也可能没有
8 2HCLO=(光照)O2 +2HCL 长期放置HCLO减少,平衡向右移动,最终形成很稀的盐酸
9是HCLO的强氧化性
10Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCLO(NaCLO也是如此)谁强谁弱应看浓度吧
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2 主要是因为HCL易溶于水。HCL在水中的溶解度为500:1,所以基本上易溶于任何盐溶液(不起化学反应)
3 浓硫酸含水2%,是良好的干燥剂。
4 主要为了保证产生的是干燥CL2,如果先除水再除HCL,除非换用固体干燥剂,否则CL2中还会有水,相当于没有进行干燥,所以 两个位置不能调换。
5 嗯 这个问题如果问老师的话 他应该说 是光谱的原因。。。
6 8 好好看...
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2 主要是因为HCL易溶于水。HCL在水中的溶解度为500:1,所以基本上易溶于任何盐溶液(不起化学反应)
3 浓硫酸含水2%,是良好的干燥剂。
4 主要为了保证产生的是干燥CL2,如果先除水再除HCL,除非换用固体干燥剂,否则CL2中还会有水,相当于没有进行干燥,所以 两个位置不能调换。
5 嗯 这个问题如果问老师的话 他应该说 是光谱的原因。。。
6 8 好好看一下第三册第三章 平衡移动 有点难理解 不过可以理解。。。
7 没关联 还是平衡移动的原因
9 是滴~~~
10 等物质的量的两中物质 前者漂白性更强
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