高一化学关于硫酸、硝酸的氧化性的一道大题6.4gCu与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含氢离子为0.1mol.(1)此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 10:00:22
![高一化学关于硫酸、硝酸的氧化性的一道大题6.4gCu与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含氢离子为0.1mol.(1)此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量是](/uploads/image/z/4574438-62-8.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E7%9A%84%E4%B8%80%E9%81%93%E5%A4%A7%E9%A2%986.4gCu%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A1%9D%E9%85%B8%EF%BC%88amol%2FL%2C30mL%EF%BC%89%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO2%E3%80%81NO.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%BA0.1mol.%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF)
高一化学关于硫酸、硝酸的氧化性的一道大题6.4gCu与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含氢离子为0.1mol.(1)此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量是
高一化学关于硫酸、硝酸的氧化性的一道大题
6.4gCu与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含氢离子为0.1mol.(1)此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量是多少;(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少?(用含有a的式子表示) 要详解,
高一化学关于硫酸、硝酸的氧化性的一道大题6.4gCu与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含氢离子为0.1mol.(1)此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量是
(1)首先由原子守恒:铜最后生成硝酸铜,剩余硝酸的量等于氢离子的量,溶液中的硝酸根离子就在这两种物质中,所以硝酸铜为0.1mol,则含硝酸根0.2mol.硝酸0.1mol,则含硝酸根0.1mol,共含硝酸根0.3mol.
(2)由电子转移相等:设生成二氧化氮xmol,一氧化氮ymol,
则可列出:x+y=0.03a-0.1 x+3y=0.2
解得:x=0.45a-0.25 y=0.15-0.015a
思想 :氧化还原反应中,电子得失守恒!好好想想!加油
本题考查化学计算能力,试题较难;(1)由于硝酸过量,故铜完全反应,与Cu2+结合的NO3-
×2=0.2mol;反应剩余的氢离子的物质的量等于NO3- 的物质的量,n(NO3-)=0.2+0.1=0.3mol
(2)铜与硝酸反应的还原产物只有NO2和NO,则发生的反应为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3...
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本题考查化学计算能力,试题较难;(1)由于硝酸过量,故铜完全反应,与Cu2+结合的NO3-
×2=0.2mol;反应剩余的氢离子的物质的量等于NO3- 的物质的量,n(NO3-)=0.2+0.1=0.3mol
(2)铜与硝酸反应的还原产物只有NO2和NO,则发生的反应为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2 +2NO+4H2O;
设生成NO2的物质的量为x,NO的物质的量为Y;由得失电子守恒得: (6.4/64)×2=x+3y
由氮原子守恒得:x+y+0.3=0.03a
解得:x= 1/2(0.09a-1.1);y=1/2(0.5-0.03a)
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Cu离子总共0.1MOL 根据电子守恒 0.1*2+0.1= 酸根离子 所以 硝酸离子0.3mol
根据 氮守恒 氧原子守恒
根据元素电荷守恒!
(1)与Cu2+结合的NO3-×2=0.2mol;反应剩余的氢离子的物质的量等于NO3- 的物质的量,n(NO3-)=0.2+0.1=0.3mol
(2)铜与硝酸反应的还原产物只有NO2和NO,则发生的反应为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2 +2NO+4H2O;
设生...
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根据元素电荷守恒!
(1)与Cu2+结合的NO3-×2=0.2mol;反应剩余的氢离子的物质的量等于NO3- 的物质的量,n(NO3-)=0.2+0.1=0.3mol
(2)铜与硝酸反应的还原产物只有NO2和NO,则发生的反应为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2 +2NO+4H2O;
设生成NO2的物质的量为x,NO的物质的量为Y;由得失电子守恒得: (6.4/64)×2=x+3y
由氮原子守恒得:x+y+0.3=0.03a
解得:x= 1/2(0.09a-1.1);y=1/2(0.5-0.03a)
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我提醒一下:用电子守恒!4克的铜全部变为铜离子,上升的摩尔电子数靠降低氮原子的化合价来守恒。。。
溶液中还含氢离子,说明硝酸过量,铜已经完全反应,按溶液中离子所带电核守衡(即溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等)来解就是了,至于生成的NO2和NO的物质的量是多少,则根据化合价升降总数相等,及N原子守衡各得一个方程,用二元一次方程就可以解出来了!-----这个题目并不难,具体解的过程,你自己完成就是了!...
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溶液中还含氢离子,说明硝酸过量,铜已经完全反应,按溶液中离子所带电核守衡(即溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等)来解就是了,至于生成的NO2和NO的物质的量是多少,则根据化合价升降总数相等,及N原子守衡各得一个方程,用二元一次方程就可以解出来了!-----这个题目并不难,具体解的过程,你自己完成就是了!
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