某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 12:07:13
![某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛](/uploads/image/z/4507721-17-1.jpg?t=%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%B7%A5%E5%8E%82%E7%94%A8%E6%B0%A8%E7%A2%B1%E6%B3%95%E7%94%9F%E4%BA%A7%E7%9A%84%E7%BA%AF%E7%A2%B1%E4%BA%A7%E5%93%81%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%9D%82%E8%B4%A8%2C%E5%85%B6%E4%BA%A7%E5%93%81%E5%8C%85%E8%A3%85%E8%A2%8B%E4%B8%8A%E6%B3%A8%E6%98%8E%EF%BC%9A%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A096%25.%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E8%AF%A5%E4%BA%A7%E5%93%81%E4%B8%AD%E5%90%AB%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%86%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A%E5%8F%9612.0g%E7%BA%AF%E7%A2%B1%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E7%83%A7%E6%9D%AF%E5%8F%8A%E6%89%80%E7%9B%9B)
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算:
(1第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g.
(2该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛
1,
第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克,
反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2
根据质量守恒 ,放出二氧化碳,就是生成二氧化碳的质量为
183-181.2=1.8克
2
四次反应合计加入盐酸100克和158克烧杯与样品质量共258克
反应后烧杯及所盛物质总质量为253.6克
共产生CO2的质量为258-253.6=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钠的质量为y克
Na2CO3 + 2HCl===NaCl + H2O + CO2
106 44
y 4.4
106/y=44/4.4
解得 x=10.6
碳酸钠质量分数为10.6/12x100℅=88.3%
而包装注碳酸钠含量为96%,实际为88.3%这样产品不合格.