求一道化学计算题 把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则在标准状况下放出的气体(假设全为NO)的物质的量为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 06:22:01
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sorry.第一个反应,铜与硝酸反应,生成硝酸铜,一氧化氮,水.原硝酸是不足量的,所以按硝酸的量算,NO是2摩尔,之后,硫酸的氢离子与溶液中的硝酸根结合,和铜再反应,此时铜又是过量的,还是按照硝酸的量来算,NO是1摩尔,所以总共是3摩尔.
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求高手做一道化学计算题
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一道化学计算题,关于碱金属把11.5g钠投入过量的水mg中得到ag溶液,把12g镁投入过量的盐酸mg中得到bg溶液,那a,b的质量关系如何?
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积
[提问]高二化学会考的一道计算题~会的进 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物44.52g,全部投入到250ml a mol/L盐酸中,待完全溶解后,放出的气体在标准状况下的体积为 b L.(反应前后溶液的体积变化
化学计算题求解答
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化学计算题关于金属的把3.9克镁和铝的混合粉末加到50ml,6mol/l的硫酸中,搅拌得到澄清溶液,往其中滴入25ml,8mol/l的氢氧化钠溶液中,才开始出现沉淀,求原混合粉末中镁和铝的多少克?
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把足量的铜粉投入到含H2SO4 2mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L 这句话对吗?