14.常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A.pH=12 B.pH=2 C.由水电离的产生的c(H+)=0.01mol/L D.溶质的物质的量浓度=0.02mol/L我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:03:42
![14.常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A.pH=12 B.pH=2 C.由水电离的产生的c(H+)=0.01mol/L D.溶质的物质的量浓度=0.02mol/L我](/uploads/image/z/4365555-51-5.jpg?t=14%EF%BC%8E%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%B0%860.02mol%2FL%E7%9A%84Ba%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2100mL%E5%92%8C0.02mol%2FLNaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2100mL%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E8%8B%A5%E5%BF%BD%E7%95%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2A%EF%BC%8EpH%EF%BC%9D12+B%EF%BC%8EpH%EF%BC%9D2+C%EF%BC%8E%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84c%28H%EF%BC%8B%29%EF%BC%9D0.01mol%2FL+D%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%9D0.02mol%2FL%E6%88%91)
14.常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A.pH=12 B.pH=2 C.由水电离的产生的c(H+)=0.01mol/L D.溶质的物质的量浓度=0.02mol/L我
14.常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液
A.pH=12 B.pH=2
C.由水电离的产生的c(H+)=0.01mol/L D.溶质的物质的量浓度=0.02mol/L
我选的是C .要详解.
14.常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A.pH=12 B.pH=2 C.由水电离的产生的c(H+)=0.01mol/L D.溶质的物质的量浓度=0.02mol/L我
先分析存在离子,钡离子与硫酸根离子物质的量相同结合成硫酸钡沉淀(硫酸氢根在水中电解成氢离子和硫酸根离子),0.002mol的氢离子与氢氧根离子结合成水,剩余0.002mol氢氧根及0.002mol的钠离子.(也就是说此时是氢氧化钠溶液) 氢氧根离子浓度是0.01mol/l 因此氢离子浓度为 十的负十二次 所以PH为12 .A 对B 错.
因为溶液呈碱性 所以氢离子全部由水电离产生 因此C错.
溶质的物质的量浓度=0.01mol/l 上面说了此时溶液中溶质为氢氧化钠 D错 .
不知算不算详解?有写的不明白的地方可以提出来
c必须不对,水电离产生的氢离子浓度不可能是0.01,氢离子主要是由硫酸氢钠电离产生的,这是c的错误所在,不明白的话可以追问
a是对的,溶液仍然是碱性的,由剩余氢氧化钡可以算得ph=2
kkkk