某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量.重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 10:51:33
![某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量.重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时](/uploads/image/z/3950925-69-5.jpg?t=%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E4%B8%AD%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%A0%B7%E5%93%81%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%2C%E5%8F%962.5%E5%85%8B%E8%AF%A5%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%8E0.5%E5%85%8B%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E6%B7%B7%E5%90%88.%E5%8A%A0%E7%83%AD%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9t1%E6%97%B6%E9%97%B4%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%2C%E7%A7%B0%E9%87%8F%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F.%E9%87%8D%E5%A4%8D%E4%BB%A5%E4%B8%8A%E6%93%8D%E4%BD%9C%2C%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%8A%A0%E7%83%ADt2%E3%80%81t3%E3%80%81t4%E6%97%B6)
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量.重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量.重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
+加热时间+ t1 t2 t3 t4
剩余固体质量(克) 2.12 2.08 2.04 2.04
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全?(填“是”或“否”)
(2)求完全反应后产生氧气的质量--------克.
(3)求该样品中氯酸钾的纯度 (3个题目最好是都有过程或解释)
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量.重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时
(1)是【因为剩余固体质量不再减少,说明已完全反应】
(2)完全反应后产生氧气的质量为:2.5g-(2.04g-0.5g)=0.96g【剩余固体=二氧化锰+氯化钾,2.04-0.5则等于生成的氯化钾的质量,根据质量守恒定律,生成的氧气等于参加反应的氯酸钾-氯化钾】
设样品中氯酸钾的质量为x
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2
Δ
245 96
x 0.96g
245/96=x/0.96g
x=(245*0.96g)/96=2.45g
该样品中氯酸钾的纯度=2.45÷2.5=98%
(1)是,因为固体的质量不再发生变化,即没有继续反应了,反应完全。
(2)因为MnO2只是作为催化剂,本身是不会反应的,而氯酸钾中的杂质题目告知不发生反应,因此减少的量就是氧气的量,为3.0g-2.04g=0.96g。
(3)2KClO3~3O2,可算出KClO3的质量为2.45g。
所以纯度为2.45/2.5=98%...
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(1)是,因为固体的质量不再发生变化,即没有继续反应了,反应完全。
(2)因为MnO2只是作为催化剂,本身是不会反应的,而氯酸钾中的杂质题目告知不发生反应,因此减少的量就是氧气的量,为3.0g-2.04g=0.96g。
(3)2KClO3~3O2,可算出KClO3的质量为2.45g。
所以纯度为2.45/2.5=98%
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