0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:28:21
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0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L
HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32-
根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO32-,物料守恒H2CO3+CO32-+HCO3-=Na++K+-0.05
相加得到H++H2CO3+CO32-+HCO3-=OH-+HCO3-+2CO32--0.05
即H++H2CO3+0.05=OH-+CO32-
所以+0.1是错的
同体积下,HCO3比OH-物质的量多一倍,则HCO3-+OH-=H2O+CO32-
有题可知,溶液呈现碱性,因此不可能生成H+,况且电荷也不平衡水可以电离出H+,同时HCO3-可以电离出H+原溶液不论是碳酸氢钠还是氢氧化钠,都是碱性溶液,你感觉水电离出的氢离子会是多少? 还有碳酸氢根在碱性环境下,为强碱弱酸盐,水解为主,基本不发生电离。。 学化学的溶液,一定要注意化合物是什么性质的物质...
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同体积下,HCO3比OH-物质的量多一倍,则HCO3-+OH-=H2O+CO32-
有题可知,溶液呈现碱性,因此不可能生成H+,况且电荷也不平衡
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