一道初上化学题 9:30之前回答现有金属铜和镁组成的混合物,现欲测定其组成.取该混合物粉末8g放入烧杯中,将80g的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中.充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:08:34
![一道初上化学题 9:30之前回答现有金属铜和镁组成的混合物,现欲测定其组成.取该混合物粉末8g放入烧杯中,将80g的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中.充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如](/uploads/image/z/3824348-68-8.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%88%9D%E4%B8%8A%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98+9%EF%BC%9A30%E4%B9%8B%E5%89%8D%E5%9B%9E%E7%AD%94%E7%8E%B0%E6%9C%89%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%95%81%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E7%8E%B0%E6%AC%B2%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%85%B6%E7%BB%84%E6%88%90.%E5%8F%96%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%B2%89%E6%9C%AB8g%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%B0%8680g%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E5%9B%9B%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%AF%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD.%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%95%B0%E6%8D%AE%E8%AE%B0%E5%BD%95%E5%A6%82)
一道初上化学题 9:30之前回答现有金属铜和镁组成的混合物,现欲测定其组成.取该混合物粉末8g放入烧杯中,将80g的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中.充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如
一道初上化学题 9:30之前回答
现有金属铜和镁组成的混合物,现欲测定其组成.取该混合物粉末8g放入烧杯中,将80g的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中.充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下图求:
1.该混合物粉末中铜的质量分数?
2.所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
3.求第二次反应结束后所得溶液中溶质质量分数.
(图弄不上,表达的意思是:起始时剩余固体质量为8g,第一次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为6.8g,第二次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为5.6g,第三次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为4.4g,第四次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为4.2克)
一道初上化学题 9:30之前回答现有金属铜和镁组成的混合物,现欲测定其组成.取该混合物粉末8g放入烧杯中,将80g的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中.充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如
可以看出,第1、2、3次都是差1.2g,第四次是0.2g,所以第四次已经完全反应.
剩余固体质量为4.2克是Cu的质量,质量分数是4.2/8*100%=52.5%
设20g所用稀硫酸中溶质的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
1.2g x
24/1.2=98/x
x=4.9g
质量分数是4.9/20*100%=24.5%
第二次反应消耗Mg是2.4g,硫酸是40g.
设反应生成MgSO4的质量为x,生成H2的质量为y.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
24/1.2=120/x=2/y
x=12g
y=0.2g
反应后溶液质量是2.4+40-0.2=42.2g
溶质质量分数是12/42.2*100%=28.4%
答:1.该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%
2.所用稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%
3.求第二次反应结束后所得溶液中溶质质量分数是28.4%