关于H2O2和Fe3+ Fe2+反应的问题那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2?不是也会和Fe3+反应吗?还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2+?氧化成Fe3+后不是还会被还原回来?2Fe2++H2O2+2H
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 06:51:10
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关于H2O2和Fe3+ Fe2+反应的问题那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2?不是也会和Fe3+反应吗?还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2+?氧化成Fe3+后不是还会被还原回来?2Fe2++H2O2+2H
关于H2O2和Fe3+ Fe2+反应的问题
那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2?不是也会和Fe3+反应吗?还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2+?氧化成Fe3+后不是还会被还原回来?
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+
这两条反应是怎么进行的?同时?还是有分先后?
关于H2O2和Fe3+ Fe2+反应的问题那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2?不是也会和Fe3+反应吗?还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2+?氧化成Fe3+后不是还会被还原回来?2Fe2++H2O2+2H
楼上说得不正确,第二条反应在在Fe3+催化H2O2分解的时候是存在的
方程式
H2O2 + 2Fe3+ =O2 + 2Fe2+ +2H+
H2O2 + 2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O
合起来就是2H2O2=2H2O+O2,相当于Fe3+不参加反应,起一个催化作用
至于你说的情况
H2O2会优先和Fe2+反应(因为Fe2+还原性比H2O2强,所以优先反应),将Fe2+氧化成Fe3+(产物是水,不会引入杂质),之后才会在FeCl3的催化作用下分解(这样也可以防止引入杂质,因为产物是水和氧气),所以可以用加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2
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不会被还原回来,第二条反应根本不存在,H2O2的氧化性强于三价铁离子,三价铁离子只是能催化过氧化氢分解,并不足以氧化过氧化氢,当然不排除在催化过程中同时存在这两个微型反应,但从宏观上看反应的最终结果是亚铁离子被氧化,而三价铁离子不会被还原。...
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不会被还原回来,第二条反应根本不存在,H2O2的氧化性强于三价铁离子,三价铁离子只是能催化过氧化氢分解,并不足以氧化过氧化氢,当然不排除在催化过程中同时存在这两个微型反应,但从宏观上看反应的最终结果是亚铁离子被氧化,而三价铁离子不会被还原。
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2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 只发生这个反应,
这个(2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+ )不反应。
用H2O2氧化Fe2+,生成水,不会引入新杂质。
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