将50ml稀硫酸与过量金属锌反映 如果产生标准状况下氢气5.6L(写出计算过程) (1)计算参加反映的金属锌的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:14:04
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将50ml稀硫酸与过量金属锌反映 如果产生标准状况下氢气5.6L(写出计算过程) (1)计算参加反映的金属锌的质量
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先求H2的物质的量 n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
Zn-----------H2
1 1
X 0.25 X=0.25mol 所以Zn的质量m=nM=0.25x65g=16.25g
5.6/22.4=0.25mol
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2
x 0.25mol
x=0.25mol
0.25*65=16.25g
因为标况下,5.6L氢气等于0.25mol
列式:Zn~H2
1 1
X 0.25
x=0.25 m(zn)=0.25*65=16.25g
望采纳!谢谢~~
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