惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2:2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题:例题2、用惰性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 04:40:31
![惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2:2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题:例题2、用惰性](/uploads/image/z/3522205-37-5.jpg?t=%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3CuSO4%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FCu%28OH%292%2C%E6%88%91%E8%A7%89%E5%BE%97%E8%83%BD%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%8A%B6%E6%80%81%E8%B5%B7%E5%88%9DCuSO4%E5%92%8C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B6%88%E8%80%972H20%2C2CuSO4%2B2H2O%3D2CU%2BO2%2B2H2SO4%E4%B8%AD%E9%80%94%E6%98%AFH20%E7%94%B5%E8%A7%A3%3A2H2O%3D2H2%2B2O2%E6%9C%80%E5%90%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5Cu%28OH%292%EF%BC%9A2Cu%28OH%292%2B2H2SO4%3D4H20%2B2CUSO4+%E5%A6%82%E6%AD%A4%E9%A2%98%EF%BC%9A%E4%BE%8B%E9%A2%982%E3%80%81%E7%94%A8%E6%83%B0%E6%80%A7)
惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2:2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题:例题2、用惰性
惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态
起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4
中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2
最后加入Cu(OH)2:2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4
如此题:例题2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )
A、0.1mol B、0.2mol
C、0.3mol D、0.4mol
[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑
从上述方程式可以看出,因此,电解前后只有铜和氧的改变,电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O,因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。
惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2:2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题:例题2、用惰性
YL正解
答案和LS完全正确
那本题就可以直接分析电子的转移量。加入了0.1mol的氢氧化铜和硫酸反应,生成的硫酸铜也是0.1mol。而电解0.1mol的硫酸铜,也就是铜电解了0.1mol,需要转移0.2mol的电子。但由于中和反应还生成了0.2mol的水,相对于电解时电解了0.2mol的水,转移0.2mol电子。两者相加,等于0.4mol...
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那本题就可以直接分析电子的转移量。加入了0.1mol的氢氧化铜和硫酸反应,生成的硫酸铜也是0.1mol。而电解0.1mol的硫酸铜,也就是铜电解了0.1mol,需要转移0.2mol的电子。但由于中和反应还生成了0.2mol的水,相对于电解时电解了0.2mol的水,转移0.2mol电子。两者相加,等于0.4mol
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