3.72克Na2O2,Na2O和Na的混合物与足量的谁反应,在标准状况下生成Vml混合气体,该该混合气体在一定条件下恰好完全反应,则混合物中Na,Na2O,Na2O2的质量比是多少?答案是23:1:39为什么呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:46:49
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3.72克Na2O2,Na2O和Na的混合物与足量的谁反应,在标准状况下生成Vml混合气体,该该混合气体在一定条件下恰好完全反应,则混合物中Na,Na2O,Na2O2的质量比是多少?答案是23:1:39为什么呢?
3.72克Na2O2,Na2O和Na的混合物与足量的谁反应,在标准状况下生成Vml混合气体,该
该混合气体在一定条件下恰好完全反应,则混合物中Na,Na2O,Na2O2的质量比是多少?
答案是23:1:39
为什么呢?
3.72克Na2O2,Na2O和Na的混合物与足量的谁反应,在标准状况下生成Vml混合气体,该该混合气体在一定条件下恰好完全反应,则混合物中Na,Na2O,Na2O2的质量比是多少?答案是23:1:39为什么呢?
你题没打全.是不是这道
如果不是,就借鉴一下这道题思想!
将3.72克由Na,Na2O,Na2O2,组成的混合物与足量的水反应后应在标准状况下收集到672mol混合气体,将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应则原混合物中Na,Na2O,Na2O2的物质的量之比为多少?
在这里可以放出氢气和氧气,它们完全点燃恰好完全反应,说明H2&O2物质的量之比为2:1(2H2+02==2H20点燃)
2Na2O2+2H20==4NaOH+O2,2Na+2H20==2NaOH+H2,得Na2O2和Na物质的量之比为2:1,因为都是2摩尔的该物质与水反应生成1摩尔该气体.Na2O,+H20==2NaOH,不生成气体.672ml的气体的物质的量为672/22400=0.03(mol),所以H2,0.02摩尔,O2,0.01摩尔,相应地,Na2O2为0.02摩尔,Na为0.04摩尔,质量和为78*0.02+23*0.04=2.48(克),还剩3.72-2.48=1.24(克)为Na2O,物质的量1.24/62=0.02(摩尔),所以三种物质的量之比为0.04:0.02:0.02=2:1:1