水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?就是说比如有一杯40%的氯化镁溶液,结晶后水合晶体中氯化镁的质量分数是否还等于40%.ottawa12,我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 00:26:23
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水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?就是说比如有一杯40%的氯化镁溶液,结晶后水合晶体中氯化镁的质量分数是否还等于40%.ottawa12,我
水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?
就是说比如有一杯40%的氯化镁溶液,结晶后水合晶体中氯化镁的质量分数是否还等于40%.
ottawa12,我说的是水合晶体,不是原溶液.
水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?就是说比如有一杯40%的氯化镁溶液,结晶后水合晶体中氯化镁的质量分数是否还等于40%.ottawa12,我
某温度下,MgCl 2饱和溶液溶质质量分数40%,在足量此溶液中加入 4.6g无水MgCl 2,最终析出水和晶体40.6克,则该水和晶体化学式为 A.MgCl2.2H2O B.MgCl2.5H2O C.MgCl2.6H2O 请写出
设析出水和晶体中含水xg MgCl2(40.6-x)g
[40.6-x-4.6]/(40.6-4.6)=40%
x=21.6g
所以水和晶体中含水21.6g 1.2mol 含MgCl2 19g 0.2mol
所以水和晶体化学式为 MgCl2.6H2O
这里的计算是利用析出晶体后的溶液也是饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数线不变的性质计算的.
晶体中氯化镁的质量分数通过计算应该是大于40%的,因为还加入了少量的氯化镁引发结晶.
水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?就是说比如有一杯40%的氯化镁溶液,结晶后水合晶体中氯化镁的质量分数是否还等于40%.ottawa12,我
在溶液中“结晶”的晶体与晶体类型中的“晶体”是同一概念吗?
某物质的饱和溶液,在恒温条件下析出结晶,其溶液的溶质的质量分数不变,那么晶体的溶质的质量分数和溶液中溶质的质量分数是不是相等,
结晶过程中,溶剂、溶质、溶液等各种量的变化 (恒温蒸发结晶、冷却结晶.原溶液状态:饱和溶液、不饱和溶
某同学在t*c时用100g硝酸钾溶液做结晶实验.他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t*c,得到8g晶体,(晶体不含结晶水);然后继续蒸发掉10g水,冷却至t*c,又得到6g晶体.则该同学所取原溶液中溶质的质量
降温结晶析出晶体后,溶液的溶质质量一定减小吗?
含有结晶水的晶体问题将含有结晶水的晶体溶于水,其中的结晶水是作为溶质还是溶剂?即:算溶液中溶质的质量分数时,是用(溶质的质量-结晶水的质量)再除以(水的质量+晶体的的质量+
冷却结晶时,在加热后再降温会析出晶体,会不会有溶液中溶质无法全部析出的情况
物质在水中的结晶在一定温度下,向不饱和的硫酸钠溶液中逐渐加入硫酸钠晶体,加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数变化关系是( )说得清楚明了点
向一水合氨溶液中加入适量醋酸钠晶体后溶液的PH如何变化?
从硝酸钾和氯化钠的溶液中蒸发结晶,结晶物有没有硝酸钠,氯化钾?.高温浓缩后氯化钠成晶体析出,再降温硝酸钾即成晶体析出.考不考虑硝酸钠,氯化钾?两种溶液中都有氯离子、钠离子、硝酸
初中科学(溶液计算)1、某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终的出水合晶体40.6g,则该水合晶体的化学式是?2、80℃时,饱和硫酸铜溶液310g,加热蒸发
把硫酸铜晶体溶于水,充分搅拌后,溶液中仍有晶体存在,则下列说法中正确的是___A.硫酸铜晶体溶解过程停止 B.硫酸铜晶体溶解速率等于结晶速率C.此时溶质不再溶解 D.硫酸铜结晶过程停止
关于初中溶液.结晶方法的问题.摘取书中的这样一段话——1.结晶的方法之二,冷却热饱和溶液结晶.2.晶体过滤时机的选择(1)冷却后过滤(2)趁热过滤(防止在降温时溶解度变小,溶质结晶
侯氏制碱法的问题当碳酸氢钠析出后 溶液中是否含有钠离子?为什么?为啥呢?结晶析出的定义是什么?不是溶液中的溶质完全析出吗?
把溶质质量分数为10%溶液的蒸发100g水变成溶质质量分数为20%的溶液,原溶液的质量为多少?可不可能有这种情况:蒸发100g水,溶液中有一部分溶质结晶出来了原溶液的质量不一定
从100克百分之20某溶液中取出10克,求10克的溶质质量分数?求原100克溶液中的溶质与溶液是多少
蒸发溶剂,使溶液中的溶质完全结晶,停止加热的适宜时间