已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算在标况下得到56L的NO气体,需要的氨气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:01:08
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已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算在标况下得到56L的NO气体,需要的氨气的物质的量是多少?这些气体至少消耗0.5mol/L的NaOH多少ml?(NH4Cl+NaOH=Nacl+H2O+NH3)
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算在标况下得到56L的NO气体,需要的氨气
(1) 56L NO气体的物质的量为: n= V ÷Vm= 56L÷22.4L/mol = 2.5mol
根据反应: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4mol 4mol
2.5mol 2.5mol
(2)
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
1mol 1mol
2.5mol 2.5mol
消耗NaOH溶液的体积为: V = n ÷ c = 2.5mol ÷0.5mol/L=5L =5000ml