常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 05:56:10
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常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA
为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
你这个问题是不是问V=多少时呈中性 如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸
常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.(其中Ⅰ表示H2
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 A.溶液呈中性时,
常温下 向10ml0.01mol l^-1H2C2O4溶液中滴加10ml0.01mol l^-1NaOH溶液,此时溶液中各离子浓度的大小关系为
常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的
常温下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子0.01NA.
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于A2.4 B,3 C,11 D,12
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c(
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存
5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 (请老师解释C为什么错误)A.溶液呈中性时,V≥20 ml B.若c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),则V一定
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下
α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c(Ag+)是多少