工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:04:12
![工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡](/uploads/image/z/3392089-25-9.jpg?t=%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E5%88%B6%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%80%E6%AD%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%E6%B0%A8%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A4NH3%28g%29%EF%BC%8B5O2%28g%29+4NO%28g%29%EF%BC%8B6H2O%28g%29+%CE%94H%EF%BC%9D%EF%BC%8D1+025+kJ%2Fmol%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E8%BF%98%E4%BC%B4%E9%9A%8F%E6%9C%89N2O%E3%80%81N2%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%94%9F%E6%88%90.%E6%9C%89%E5%85%B3%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%28+%29+A%EF%BC%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%A4%84%E4%BA%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1)
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有
关该反应的说法不正确的是( )
A.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)
B.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)
C体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D体系的温度不再变化,说明反应已达平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
A是不对的,平衡的时候各物质组成成分不变,指的是正逆反应达到稳定状态,并不意味着浓度之间存在什么样的联系.
B里面,达到平衡的时候,假设有4molNH3和5molO2反应,同时也有4molNO和6molH2O反应,所以反应速率,NH3和H2O的比是4:6=2:3
C里面,平衡的时候各物质组成成分不变,那也就意味着物质的量总量不变,压强不变
D正逆反应同时进行,正方向吸热,逆方向放热,热量值的绝对值相等,所以温度也不变
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A.反应
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