混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中:C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中:C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 04:05:42
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混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中:C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中:C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?
楼下写的 在Na2S中:C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中:C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中:C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中:C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
首先,因为S2-和HS-离子会发生水解反应 S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-,所以表达式中会考虑到H2S的浓度
而你看看Na2S Na离子比S2-离子多一倍,所以最后的浓度怎么的都是Na离子会大.
因为在Na2S中: C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中: C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
所以: C(Na+)>C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
物料守恒:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)
因为在硫化钠中,钠元素的物质的量是硫元素的两倍。如果硫离子和硫氢根离子水解, 钠离子浓度=2倍硫离子浓度+硫氢根离子浓度+硫化氢浓度。可是两种阴离子会水解,会破坏这种相等关系,所以没有一个相等的物料守恒关系式。
楼下的答案是对的
上面所写结果是对的,但是应该从整体考虑,在混合溶液中,由钠离子和硫离子物料守恒,得2c(Na )=3(c(S2-) c(HS-) c(H2S)),所以得出答案
对的,相关知识是物料守恒
Na2S中,钠元素的浓度是硫元素浓度的两倍C(Na)=2C(S)
钠的存在形式是钠离子,硫的存在形式有硫离子,硫氢根离子和硫化氢,所以
C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中,C(Na)=C(S)
所以C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)