用某强碱溶液分别中和体积与PH都相同的某弱酸和某强酸溶液.中和该弱酸所需的强碱溶液的体积_____(填大于、等于或小于)它中和该强酸所需的体积.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 19:53:45
![用某强碱溶液分别中和体积与PH都相同的某弱酸和某强酸溶液.中和该弱酸所需的强碱溶液的体积_____(填大于、等于或小于)它中和该强酸所需的体积.](/uploads/image/z/3390677-53-7.jpg?t=%E7%94%A8%E6%9F%90%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%AD%E5%92%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8EPH%E9%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%9F%90%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%92%8C%E6%9F%90%E5%BC%BA%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%AF%A5%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%89%80%E9%9C%80%E7%9A%84%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF_____%28%E5%A1%AB%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E3%80%81%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%88%96%E5%B0%8F%E4%BA%8E%EF%BC%89%E5%AE%83%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%AF%A5%E5%BC%BA%E9%85%B8%E6%89%80%E9%9C%80%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF.)
用某强碱溶液分别中和体积与PH都相同的某弱酸和某强酸溶液.中和该弱酸所需的强碱溶液的体积_____(填大于、等于或小于)它中和该强酸所需的体积.
用某强碱溶液分别中和体积与PH都相同的某弱酸和某强酸溶液.中和该弱酸所需的强碱溶液的体积_____(填大于、等于或小于)它中和该强酸所需的体积.
用某强碱溶液分别中和体积与PH都相同的某弱酸和某强酸溶液.中和该弱酸所需的强碱溶液的体积_____(填大于、等于或小于)它中和该强酸所需的体积.
大于;二者PH值相同故此溶液中氢离子浓度相同,所需的碱貌似相同,但是,因为弱酸部分电离即还有部分氢以分子形式存在,当弱酸中氢离子浓度减小后,弱酸分子中的氢电离出来,因而所需强碱溶液大于强酸.
大于
理由很简单
pH相同 表示H+浓度相同
因此pH相同的弱酸的物质的量要大于强酸(弱酸部分电离 强酸全部电离)
因此要多的弱碱来中和
小于。
首先你得知道,中和了,那么PH值就是7,上述三种溶液反应生成的前者是强碱弱酸盐,后者是强碱强酸盐。后种盐比如Na2SO4不发生电离,也就是,盐不会在水解成弱酸或弱碱了。而前者,比如NaCH3COO(醋酸钠)就会发生水解,进一步生成CH3COOH和NaOH,而CH3COOH很难电离,溶液里就存在大量的OH-,需要酸来中和。...
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小于。
首先你得知道,中和了,那么PH值就是7,上述三种溶液反应生成的前者是强碱弱酸盐,后者是强碱强酸盐。后种盐比如Na2SO4不发生电离,也就是,盐不会在水解成弱酸或弱碱了。而前者,比如NaCH3COO(醋酸钠)就会发生水解,进一步生成CH3COOH和NaOH,而CH3COOH很难电离,溶液里就存在大量的OH-,需要酸来中和。
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答案自是大于~
问什么呢?
这是因为弱酸不能够百分之百地电离出氢离子,而我们PH值的含义是“溶液中氢离子浓度的负对数”。
因为你现在要中和的两种酸PH相同,即氢离子浓度相同,说明实际上弱酸的浓度远远大于强酸的浓度,所以要中和掉弱酸所需的强碱溶液也远远的多。
如果还有困惑,这样解释,弱酸就像是不显山不露水的隐士,你要多少氢离子,他就能给你多少;而强酸相当于初出茅庐的汉...
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答案自是大于~
问什么呢?
这是因为弱酸不能够百分之百地电离出氢离子,而我们PH值的含义是“溶液中氢离子浓度的负对数”。
因为你现在要中和的两种酸PH相同,即氢离子浓度相同,说明实际上弱酸的浓度远远大于强酸的浓度,所以要中和掉弱酸所需的强碱溶液也远远的多。
如果还有困惑,这样解释,弱酸就像是不显山不露水的隐士,你要多少氢离子,他就能给你多少;而强酸相当于初出茅庐的汉子,一股脑就把自己蕴藏的氢离子全都给了出去~~
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