氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?请讲明原因,第三位回答的同志,能不能讲得普通些~
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:29:56
![氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?请讲明原因,第三位回答的同志,能不能讲得普通些~](/uploads/image/z/3366209-65-9.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%93%81%E7%B2%89%E6%8A%95%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%93%AA%E4%B8%AA%E5%85%88%E5%8F%8D%E5%BA%94%3F%E8%AF%B7%E8%AE%B2%E6%98%8E%E5%8E%9F%E5%9B%A0%2C%E7%AC%AC%E4%B8%89%E4%BD%8D%E5%9B%9E%E7%AD%94%E7%9A%84%E5%90%8C%E5%BF%97%EF%BC%8C%E8%83%BD%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%AE%B2%E5%BE%97%E6%99%AE%E9%80%9A%E4%BA%9B%7E)
氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?请讲明原因,第三位回答的同志,能不能讲得普通些~
氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?
请讲明原因,
第三位回答的同志,能不能讲得普通些~
氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?请讲明原因,第三位回答的同志,能不能讲得普通些~
如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全
且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气
应该是铁粉先跟稀硫酸反应,因为Fe比Cu活泼
铁粉,因为铜不能置换稀硫酸中的氢,铁也不能置换氧化铜中的铜。
是氧化铜先反应
因为如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这...
全部展开
是氧化铜先反应
因为如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全
且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气
收起