某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题:1)实验中改用60mL0.50mol/L的盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:02:39
![某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题:1)实验中改用60mL0.50mol/L的盐](/uploads/image/z/3138755-59-5.jpg?t=%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E6%83%B3%E9%80%9A%E8%BF%87%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%89%80%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%E6%9D%A5%E8%AE%A1%E7%AE%97%E4%B8%AD%E5%92%8C%E7%83%AD.%E4%BB%96%E5%B0%8650mL0.550ml0.50mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E50mL0.55mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%9C%A8%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%9A%84%E8%A3%85%E7%BD%AE%E4%B8%AD%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%9B%9E%E7%AD%94%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%9A1%EF%BC%89%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%E6%94%B9%E7%94%A860mL0.50mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90)
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题:1)实验中改用60mL0.50mol/L的盐
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5
50ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题:
1)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量---------(填“相等”或“不相等”),理由是--------------;所求中和热----------(填“相等”或“不相等”),理由是----------------.
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题:1)实验中改用60mL0.50mol/L的盐
首先反应的量肯定是变了的,因此第一个空肯定是不相等,理由是原来只有0.025mol水生成而现在有0.03mol水生成,所以放出的热量的数值肯定不一样,这是一定的
另外还有一个原因.我们书上给出的比例之所以是氢氧化钠略多,就是利用多出来的碱抑制水的电离,使得实验设计在原理上更准确.同时,对于这个碱过量的体系,它的热容等物理性质我们是清楚的
但是对于后面这个体系,也就是酸过量的体系,虽然反应是完全的,但是因为体系不同导致溶液质量、热容都不相同,所以如果还用原来的比热数值的话,所求得的中和热数值也肯定是有偏差的,也就是说这个实验得到的数值会不相同
但是如果比热进行了修正,那就没问题
所以总体来说,这道题后面这一问是不严谨的
不相等,前者0.025mol反应后者0.0275mol反应
相等,中和热与反应物的量无关
1. 不相等 原实验生成50ml*0.05mol的水 1中生成60ml*0.05mol的水
2.偏小 反应不完全