高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是(A ) A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:21:28
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高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是(A ) A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的
高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是
常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是(A )
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是(A ) A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的
A、Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO
因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸,盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度,A正确;
B,根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.
因为碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐,溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因,所以水解程度越大,PH越大,碳酸钠的PH最大,所以水的电离程度最大,亚硫酸氢钠的溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,电离出的氢离子抑制了水的电离.因此错误;
C、常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3,所以错误;
D.亚硫酸氢钠是强电解质完全电离,但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)> c(HSO3-) >c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),D错误.
A