为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案举个例子 25摄氏度 PH=12的溶液中,水电离出的c(H+)可能是10-2次方 也可能是10-12 为什么 如何计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 03:23:54
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为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案举个例子 25摄氏度 PH=12的溶液中,水电离出的c(H+)可能是10-2次方 也可能是10-12 为什么 如何计算
为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案
举个例子 25摄氏度 PH=12的溶液中,水电离出的c(H+)可能是10-2次方 也可能是10-12 为什么 如何计算
为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案举个例子 25摄氏度 PH=12的溶液中,水电离出的c(H+)可能是10-2次方 也可能是10-12 为什么 如何计算
pH=12,意思是[OH-]=10-2.
如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.
如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据[H+][OH-]=10-14,得出水电离的c(H+)为10-12.
不可能
c(OH-)的浓度才可能是10-2次方 或10-12 次方
在25摄氏度时水溶液中c(OH-)和c(H+)的离子积常数为10-14次方(而不是水电离出的c(OH-)和c(H+)的乘积为10-14次方)
若溶液中的溶质消耗H+,而溶液PH=12呈碱性,则c(H+)的浓度必是10-12次方,由水的离子积常数可算出c(OH-)的浓度是10-2次方
若溶质能电离出O...
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不可能
c(OH-)的浓度才可能是10-2次方 或10-12 次方
在25摄氏度时水溶液中c(OH-)和c(H+)的离子积常数为10-14次方(而不是水电离出的c(OH-)和c(H+)的乘积为10-14次方)
若溶液中的溶质消耗H+,而溶液PH=12呈碱性,则c(H+)的浓度必是10-12次方,由水的离子积常数可算出c(OH-)的浓度是10-2次方
若溶质能电离出OH-,则水电离出的H+为10-12 次方由水的自偶电离
H2O==OH-+H+可知水电离出的OH-浓度也为10-12 次方
收起
如果是碱溶液PH=12 则c[H+]由水电离,为10-12次方 如果是盐溶液的PH=12 则溶液的OH-完全由水提供,C[OH-]=10-2次方, 因为水电离出的H+和OH-相等,所以水电离出的C[H+]=10-2次方,只是一些H+与弱酸根结合所以溶液呈碱性