某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,则cl2与NaoH溶液反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:02:44
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某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,则cl2与NaoH溶液反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少?
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,则cl2与NaoH溶液反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少?
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,则cl2与NaoH溶液反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少?
ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去1*1+3+5=16个电子;由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子.所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1.
cl2开始的时候化合价是0,然后经过反应,成为cl-、clo-和clo3-,分别变成-1价、+1价、+5价,变成-1的是化合价降低是被还原的,变成那两个的是化合价升高被氧化的。因为在化学反应中化合价升高降低的数目是相等的,升高的价数是1*1+5*3=16,因此降低的化合价也是16,所以被还原的氯的量是16,被氧化氯的量就是4了,之比就是16比4也就是4比1了
不知道你能不能看懂···...
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cl2开始的时候化合价是0,然后经过反应,成为cl-、clo-和clo3-,分别变成-1价、+1价、+5价,变成-1的是化合价降低是被还原的,变成那两个的是化合价升高被氧化的。因为在化学反应中化合价升高降低的数目是相等的,升高的价数是1*1+5*3=16,因此降低的化合价也是16,所以被还原的氯的量是16,被氧化氯的量就是4了,之比就是16比4也就是4比1了
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