将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL,试求:1. NaOH溶液的物质的量浓度 2. 此
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:17:11
![将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL,试求:1. NaOH溶液的物质的量浓度 2. 此](/uploads/image/z/2316022-70-2.jpg?t=%E5%B0%860.05mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BB%A51%EF%BC%9A2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%3D12.%E7%94%A8%E4%B8%8A%E8%BF%B0NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9ApH%3D3%E7%9A%84%E6%9F%90%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B220mL%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E7%BB%88%E7%82%B9%E6%97%B6%E6%B6%88%E8%80%97NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B212.6mL%2C%E8%AF%95%E6%B1%82%EF%BC%9A1%EF%BC%8E+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6+2%EF%BC%8E+%E6%AD%A4)
将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL,试求:1. NaOH溶液的物质的量浓度 2. 此
将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL,试求:
1. NaOH溶液的物质的量浓度
2. 此一元弱酸的物质的量浓度
3.一元弱酸的电离度
为什么混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3v
将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL,试求:1. NaOH溶液的物质的量浓度 2. 此
设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L
一元弱酸的物质的量浓度为0.04*12.6/20=0.0252mol/L
pH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L
故电离度为0.001/0.0252
盐酸体积为V,氢氧化钠体积2V,混合以后3V,n(NaOH)=c(NaOH)·3V=0.03V
设盐酸体积为V。则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L
混合后的总体积为3V 而题目已知氢氧根离子的浓度为0.01 则物质的量为0.01*3V