将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标况),则三者物质的量和为答案小于0.125mol请给出详细解释
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:37:55
![将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标况),则三者物质的量和为答案小于0.125mol请给出详细解释](/uploads/image/z/2311748-44-8.jpg?t=%E5%B0%865g%E9%93%9D+%E9%95%81+%E9%93%81+%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%97%B6%E5%85%B1%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%942.8L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E4%B8%89%E8%80%85%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%92%8C%E4%B8%BA%E7%AD%94%E6%A1%88%E5%B0%8F%E4%BA%8E0.125mol%E8%AF%B7%E7%BB%99%E5%87%BA%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%A7%A3%E9%87%8A)
将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标况),则三者物质的量和为答案小于0.125mol请给出详细解释
将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标况),则三者物质的量和为
答案小于0.125mol
请给出详细解释
将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标况),则三者物质的量和为答案小于0.125mol请给出详细解释
氢气2.8L=0.125mol
1mol镁遇酸能产生1mol氢气
1mol铁遇酸产生1mol氢气
1mol铝遇酸能产生1.5mol氢气(自己比对反映方程式)
因为这里含铝,所以金属总摩尔量不到0.125mol即可产生0.125mol的氢气
说一个很好理解滴方法..
解: 因为镁和铁与稀硫酸反应后都是正二价的离子,
且n(H2)=0.125mol
所以此时若全部都是镁或铁的时候,n(Mg)=n(Fe)=0.125mol..
另外,铝和稀硫酸反应过后就是三价正离子了。
由2Al~3H2 易得:此时的 n(Al)=0.125/3*2=0.083...
全部展开
说一个很好理解滴方法..
解: 因为镁和铁与稀硫酸反应后都是正二价的离子,
且n(H2)=0.125mol
所以此时若全部都是镁或铁的时候,n(Mg)=n(Fe)=0.125mol..
另外,铝和稀硫酸反应过后就是三价正离子了。
由2Al~3H2 易得:此时的 n(Al)=0.125/3*2=0.083mol~
有不明白可以找我~
收起
极限法(1)全部为镁或 铁 时:氢气2.8L(标况)为0.125mol,n(Fe+Mg)=0.125mol(转移电子等)
(2)全部为铝nAl=0.25/3 关系式2Al→3H2得