同浓度等体积的盐酸、醋酸、硫酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,生成盐的物质的量的大小关系为?请详细解释.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:42:11
![同浓度等体积的盐酸、醋酸、硫酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,生成盐的物质的量的大小关系为?请详细解释.](/uploads/image/z/2294903-47-3.jpg?t=%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E3%80%81%E9%86%8B%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9B%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA%3F%E8%AF%B7%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%A7%A3%E9%87%8A.)
同浓度等体积的盐酸、醋酸、硫酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,生成盐的物质的量的大小关系为?请详细解释.
同浓度等体积的盐酸、醋酸、硫酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,生成盐的物质的量的大小关系为?请详细解释.
同浓度等体积的盐酸、醋酸、硫酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,生成盐的物质的量的大小关系为?请详细解释.
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法
(1)pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系,与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量大小关系.
本质:pH值相同说明溶液中H 的浓度相同,硫酸、盐酸为强酸,完全电离,而醋酸为弱酸部分电离,其中一部分H 以醋酸分子形式存在,所以总的H 的浓度大小为硫酸=盐酸<醋酸,所以
中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸<盐酸=硫酸
由于初始反应条件下H 的浓度相同,所以与Zn反应的初始反应速率相同,充分反应后体积关系为醋酸>盐酸=硫酸
与过量NaOH反应后盐的物质的量大小关系为醋酸>盐酸=硫酸
总的来说是跟H 的浓度大小有关.
(2)浓度相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系,与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量大小关系.
本质:浓度相同的醋酸,盐酸,硫酸,三者的溶液中H 浓度关系为硫酸>盐酸>醋酸,因为硫酸为二元酸,H 浓度为盐酸电离出H 浓度的2倍,而醋酸为弱酸,部分电离所以H 浓度是最小的,但总的H 的浓度关系为盐酸=醋酸<硫酸,盐酸和硫酸为强酸完全电离,所以
中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸>硫酸
与锌反应,反应速率与溶液中的H 的浓度有关,H 的浓度关系为硫酸>盐酸>醋酸,所以初始反应速率关系为硫酸>盐酸>醋酸,充分反应后体积关系与总的H 的浓度有关,为盐酸=醋酸<硫酸
与过量NaOH反应后盐的物质的量大小关系与总的H 的浓度有关,为盐酸=醋酸<硫酸
这种题型中最主要区别的是溶液中的pH值,溶液中H 浓度,溶液中总的H 的浓度或物质的量这些概念
题意就是等物质的量的酸与过量的氢氧化钠溶液反应
设酸的物质的量都是amol所以有
HCl-----NaCl
1 1
a a
H2SO4----Na2SO4
1 1
a a
CH3COOH-----CH3COONa
1 ...
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题意就是等物质的量的酸与过量的氢氧化钠溶液反应
设酸的物质的量都是amol所以有
HCl-----NaCl
1 1
a a
H2SO4----Na2SO4
1 1
a a
CH3COOH-----CH3COONa
1 1
a a
所以生成盐的物质的量的大小关系是相等
不懂问
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