某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:00:44
![某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃](/uploads/image/z/2245091-59-1.jpg?t=%E6%9F%90%E9%9A%BE%E6%8C%A5%E5%8F%91%E9%9D%9E%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B2%B8%E7%82%B9%E4%B8%BA100.400%E2%84%83%2C%E5%88%99%E5%85%B6%E5%87%9D%E5%9B%BA%E7%82%B9%E4%B8%BA%28%E6%B0%B4%E7%9A%84Kb%3D0.512K%26%238226%3Bkg%2Fmol%2CKf%3D1.86K%26%238226%3Bkg%2Fmol%29A.-0.110%E2%84%83+B.-0.400%E2%84%83+C.-0.746%E2%84%83+D.-1.45+%E2%84%83)
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为
(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)
A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降 拉乌尔定律:难挥发、 拉乌尔定律:难挥发、非电解质稀溶液的沸点 上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔 浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质本性无关.
【bB表示质量摩尔浓度,Kbp沸点上升常数,Kfp凝固点下降常数】
沸点上升值△tbp=Kbp·bB
凝固点下降值 △tfp=Kfp·bB
△tbp=0.400℃=bB*Kb=0.512K•kg/mol
所以bB=0.78125mol/kg
△tbf=bB* Kf=1.86K•kg/mol *0.78125mol/kg=1.453125 K=1.453125℃
所以溶液凝固点-1.45摄氏度
0.2dm3某难挥发非电解质溶液的凝固点为-0.558,求该溶液的渗透浓度为多少?
难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了?
难挥发非电解质溶液在不断沸腾时其沸点是否发生变化?
难挥发非电解质稀溶液的依数性计算公式对于难挥发电解质稀溶液是否适用 为什么?
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃请书写推理过程
难挥发非电解质的稀溶液有哪些举一些例子吧
取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点
拉乌尔定律的物理意义为:在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的本性无关.2. 拉乌尔定律也可以表示为:在一定温度下,难挥发、非电解质
当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中,溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为?4:5
蒸气压和非电解质问题为啥液体中加入非电解质,饱和蒸气压才降低.如果加入难挥发的溶质但是电解质就不能用拉乌尔定律了?沸点就不增加了?
关于难挥发非电解质稀溶液的问题1.如果说凝固点是物质液相的蒸汽压与固相的蒸汽压相等时的温度,那是不是意味着纯净的这种物质的凝固点与三相点的温度相等?2.难挥发非电解质稀溶液是
为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?(请说明得详细一些!)
为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?(请说明得详细一些!)
一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930℃.求:20℃时溶液的蒸气压.已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×10³pa.
温度升高,对难挥发非电解质稀薄溶液依数性哪方面影响最大?
难挥发物质的溶液,在不断沸腾时.沸点春难挥发物质的溶液,在不断沸腾时,他德沸点是否恒定?为什么?冷却时的凝固点呢?
非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于1.溶质的本性 2.溶液的温度 3.溶液的体积 4.溶液的质量摩尔浓度