标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:40:21
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标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
2mol
…整个过程就是AI失电子 H+得电子 生成1molH2就是2molH+得2mol电子被还原
2mol,在这个过程中只有氢气被还原出来,因此只需要算生成氢气所要转移的电子数即可,盐酸中的H是+1价,生成氢气变为0价,因此生成一个H原子需要一个电子,氢气中含有两个H原子,因此,1mol氢气需要转移2mol电子
2mol
方程式为
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
生成1mol氢气时,要2molHCl,2mol氢离子变成1mol氢气,所以转移了2mol电子
标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多?
0.1mol铁跟足量盐酸反应.在标准状况下,生成氢气多少升?
5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L?
用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算:1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为(2NA)具体过程怎么样?转移了几个电子,这怎么看?
标准状况下 1mol氢气 与0.5mol 氧 是否生成1.5mol水
13克的锌和稀盐酸反应,生成氢气在标准状况下的体积多少?(氢气的标准是0.089克每升)
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价?
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【高一化学】标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移电子数为2NA 为什么?如题;
标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为多少?我须要知道解这类题方法!
用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?
6.5gZn和0.2mol/L的盐酸反应,完全反应可生成标准状况下的气体体积为多少?消耗盐酸的体积为多少?
6.5gZN跟足量的稀盐酸完全反应,生成氢气和氯化锌各多少克?标准状况下氢气的体积是?
浓硫酸和锌反应向50mol浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L求:1、反应中消耗的锌的质量;2、反应中生成的氢气在标准状况下的体积.
若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是?