氯化钠,次氯酸钠与硫酸的反应化学题背景就说,储存氯气,用强碱将其吸收,制成固体,可长期保存,需用Cl2 时,加入 H2SO4 可使 CL2 释放出来然后我就想描述中的第二个反应应该是这样的NaClO + NaCl +
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 08:07:27
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氯化钠,次氯酸钠与硫酸的反应化学题背景就说,储存氯气,用强碱将其吸收,制成固体,可长期保存,需用Cl2 时,加入 H2SO4 可使 CL2 释放出来然后我就想描述中的第二个反应应该是这样的NaClO + NaCl +
氯化钠,次氯酸钠与硫酸的反应
化学题背景就说,储存氯气,用强碱将其吸收,制成固体,可长期保存,需用Cl2 时,加入 H2SO4 可使 CL2 释放出来
然后我就想描述中的第二个反应应该是这样的
NaClO + NaCl + 2H2SO4 == 2NaHSO4 + Cl2 + H2O
很奇怪,硫酸在这里起什么作用呢?
它的离子方程式是什么?
氯化钠,次氯酸钠与硫酸的反应化学题背景就说,储存氯气,用强碱将其吸收,制成固体,可长期保存,需用Cl2 时,加入 H2SO4 可使 CL2 释放出来然后我就想描述中的第二个反应应该是这样的NaClO + NaCl +
需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸.
作用两个:提供H+,使ClO-具有强氧化性;吸收生成的水,促进反应正向进行.
至于为什么生成的是NaHSO4:当时溶液中存在H+,Na+,(SO4)2-这些离子(同时还有硫酸分子),而浓硫酸是过量的,所以生成硫酸氢钠.也可以理解(注意只是理解)为(SO4)2-与Na+的比例尽可能大,故再加入一个H+(H+也是过量,要多少有多少)合成硫酸氢钠.
上边的方程式似乎不对,这样才对:NaClO + NaCl + H2SO4 =Na2SO4+Cl2↑+H2O
硫酸在这里提供提供氢离子,H2SO4=2H+ + SO4 , ClO-+Cl- +2H+=Cl2+H2O
首先应该知道,次氯酸根在酸性环境才能体现氧化性(类似的还有高锰酸根等等,貌似可以理解为:凡是酸根离子在表现氧化性时都需要酸性环境)。这个反应是归中反应,离子方程是ClO- + Cl- +2H+ =Cl2↑+ H2O
提供氢离子(此反应须在酸性条件下反应,只有在酸性条件下次氯酸的氧化性才比氯气强)
HClO+Cl- +H+=Cl2+H2O